[exercice] Des édifices ordonnés: les cristaux - Enseignement Scientifique - Première - YouTube
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Dans le cas du modèle des
Rappel mathématique: le
théorème de Pythagore
Considérons un triangle
rectangle ABC,
rectangle en A. Des édifices ordonnees les cristaux exercices corrigés des. Le carré de la longueur de
l'hypoténuse BC est égal à la
somme des carrés des longueurs des
côtés AB et AC, c'est-à-dire
( BC) 2 = ( AB) 2 + ( AC) 2. Dans le réseau cubique face centrée, on
peut identifier chacun des côtés du
triangle rectangle: BC = 4 × r;
AB = a; AC = a.
réseau cubique à faces
centrées:
égale à 4 dans la formule de la
compacité puis on procède au
à faces centrées est égale
à 0, 74, ce qui signifie que la
matière atomique occupe 74% de la maille,
le reste (soit 26%) étant
occupé par du vide. racine de deux:;;.
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Cela dépend du type d'évolution de la température au cours du temps pendant le refroidissement. Si la température présente une stabilisation au cours du refroidissement, les entités chimiques ont le temps de se réorganiser et le solide obtenu est un cristal. Si la température diminue en permanence au cours du refroidissement, les entités chimiques n'ont pas le temps de se réorganiser et le solide obtenu est un solide amorphe. Les solides cristallins: maille élémentaire
Si la température diminue en permanence au cours du refroidissement, les entités chimiques n'ont pas le temps de se réorganiser et le solide obtenu est un solide amorphe. Rappel sur la géométrie du cube
Un cube possède 6 faces, 8 sommets et 12 arêtes. Il est caractérisé par la longueur de ses arêtes que l'on notera a. Programme de 1ere Enseignement Scientifique. La maille élémentaire cubique simple:
Les atomes occupent les huit sommets de la maille élémentaire. Chaque atome se partage entre 8 mailles adjacentes ce qui entraîne qu'un atome placé au sommet d'une maille compte pour une fraction égale à 1/8 pour cette maille.
Certains cristaux peuvent être décrits par une maille cubique. Des édifices ordonnees les cristaux exercices corrigés sur. La position des entités dans cette maille permet de distinguer les réseaux cubiques simples (un atome sur chacun des sommets du cube) et cubiques à faces centrées (un atome sur chacun des sommets du cube et un atome sur chacune des faces du cube). •La structure microscopique du cristal définit certaines de ses propriétés:
-sa compacité: pourcentage occupé par la matière atomique dans la maille. -sa masse volumique.
3. 2° Exemple de la maille du chlorure de sodium. La maille ci-dessous est dite cubique. Les ions sodium sont en jaune et les ions chlorure sont en vert:. 3. 2° a): Décompte des ions sodium:
Dans cette maille, il y a 8 ions Cl- aux 8 sommets, comptant chacun pour 1/8, et 1 ion Cl- au centre des 6 faces, comptant chacun pour 1/2, soit un total: (8 × 1/8) + (6 × 1/2) = 1 + 3 = 4 atomes par maille. 3. Des édifices ordonnés : les cristaux - Maxicours. 2° b): Décompte des ions sodium:
Dans cette maille, il y a 12 ions Na+ aux milieu des 12 arêtes du cube, comptant chacun pour 1/4, et 1 ion Na+ au centre du cube, comptant chacun pour 1/2, soit un total: (12 × 1/4) + 1 = 3 + 1 = 4 atomes par maille. 4° Règle pour dessiner une maille en perspective cavalière:...
II Étude de cristaux au niveau microscopique. 1° Des empilements différents. Le polonium et le cuivre ont tous les 2 une maille à géométrie cubique mais les empilements y sont différents... Le polonium cristallise dans une maille cubique simple = 1 atome à chaque coin du cube
Le cuivre cristallise dans une maille cubique à faces centrées = 1 atome à chaque coin du cube + 1 atome au centre de chaque face..
2° Nombre d'atomes par maille.
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