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Question 1 Une réaction d'oxydoréduction est caractérisée par un échange: d'ions H +. d'électrons. de neutrons. Question 2 Un réactif qui fournit des électrons est: une base. un acide. un oxydant. un réducteur. Question 3 Dans une demi équation d'oxydoréduction: les électrons figurent toujours dans le membre de gauche. les électrons figurent toujours dans le membre de droite. les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve l'oxydant du couple redox. les électrons figurent toujours dans le membre où se trouve le réducteur du couple redox. Question 4 Cocher la ou les affirmations exactes: une demi équation d'oxydoréduction comporte forcement des électrons. une demi équation d'oxydoréduction comporte parfois des électrons. une équation d'oxydoréduction comporte forcement des électrons. Une équation d'oxydoréduction ne comporte jamais d'électrons. Question 5 Dans l'écriture d'une équation d'oxydoréduction il y a toujours: un ou plusieurs électrons. une flèche. QCM - Sciences physiques: 1ère S. un signe égal. Question 6 Dans le couple O 2 / H 2 O, l'eau est: l'oxydant.
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Pour réaliser un QCM, il suffit de cliquer sur son nom. Des difficultés à choisir un QCM? Synthèse organique - spé physique 1ère | Quizity.com. Un petit tour dans le menu 'Programmes' pourrait vous aider... Chimie 1 ere Spécialité Le volume molaire Oxydoréduction 2 Couleurs des solutions Loi de Beer-Lambert Les titrages colorimétriques Transformations chimiques et avancement Extraction par solvant Réactions de combustion Molécules organiques 1 Molécules organiques 2 Polarité des molécules Spectroscopie IR Energie de combustion Les alcanes Les alcools Les acides carboxyliques Les aldéhydes Les cétones La chromatographie Le chauffage à reflux Les synthèses organiques La distillation fractionnée Oxydoréduction 1 Electronégativité
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1) distillat est recueilli tant que la température de tête de colonne est de l'ordre de 54 °C. Après séchage, il reste 7, 0 mL de distillat. L'équation de la réaction qui modélise la transformation chimique est la suivante. HCOOH(ℓ) + CH3CH2OH(ℓ) → HCOOCH2CH3(ℓ) + H2O(ℓ) Question 17 Quel est le réactif limitant? Acide méthanoïque éthanol Question 18 Quelle est la quantité de matière de méthanoate d'éthyle formée? 0. Qcm physique chimie 1ère partie. 086 mol 7. 0 mol 6. 3 mol 0. 095 mol 0. 09 mol Question 19 Déterminer le rendement de la synthèse 63% 38% 45% 72% Question 20 Comment identifier le produit synthétisé? Par mesure de la température d'ébullition Par mesure de la masse volumique Par mesure de la température de fusion Par une CCM Question 21 Exercice 2: Calculer le rendement de cette synthèse 14% 4. 3% 43% 86% 5% Question 22 Comment identifier le produit de synthèse précédent? Par une CCM Par mesure de la température de fusion Par mesure de la température d'ébullition Question 23 Exercice 3: Un groupe de TP a obtenu une masse m3 = 11, 3 g de solide en fin de synthèse.
Le Lycée Ella Fitzgerald
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