Sujet: Tableau de bord 924S et 944 Ph2 (Lu 1509 fois)
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Bonjour, Pourquoi la 924S n'a pas hérité du tableau de bord des 944 Ph2
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a quoi bon s'embeter sur un modele en fin de vie, c'est deja bien qu'ils aient eu envie de la faire durer 3 ans de plus en y greffant le 2.
Tableau De Bord Neuf Porsche 944 For Sale
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Sujet: tableau de bord de 944 turbo ou pas? (Lu 3982 fois)
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Bonjour, je me pose la question suivante; sur la photo, en dessous du compte tours on voit une petite aiguille rouge. S'agit il d'un manomètre de turbo ou autre chose? Je me pose cette question car il s'agit normalement d'une 944 atmosphérique phase 2 de 1985... (voiture que je compte peut être acheter)... merci à vous! la photo en question:
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Elle consomme même moteur à l'arrêt, mef! 944 PH2 86 LY7U 924 78 L90E
pourquoi donc?? Il s'agit alors d'un manomètre? pourquoi donc?? 2 BOMBES 250ml RENOVE TABLEAU DE BORD SENTEUR ORANGE PORSCHE 944 Décapotable | eBay. Il s'agit alors d'un manomètre? De consommation d'essence instantanée
ah! je ne savais mm pas que ça existait!! c'est en quelque sorte un ordi de bord des années 80...
oui c'est bien cela. cette ne serait pas l'ancienne de mr propre, celle de kvinlover?? Ex pseudo: Caironi63 Porsche 944 S2 de 1989
« Modifié: 12 Septembre 2011, 06:56:43 par reblochon74 »
Elle a pas les bonnes jantes: déport incorrect et du coup pas super joli!
Tableau De Bord Neuf Porsche 944 Convertible
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Caractéristiques de l'objet Neuf: Objet neuf et intact, n'ayant jamais servi, non ouvert, vendu dans son emballage d'origine... Tableau de bord et console centrale pour Porsche 944 / 1989 / 944 2.7 / Coupe / Boite auto. Numéro de pièce fabricant: Grille/couvercle de haut-parleur
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Les deuxième et troisième principes sont la base théorique de cette partie. La thermodynamique chimique susceptible de résoudre les problèmes suivants:
a- La détermination des conditions dans lesquelles une réaction chimique sera possible sans aucune influence extérieure. b- La détermination de la stabilité d'un corps sans conditions. c-La détermination des conditions dans lesquelles on peut éliminer les réactions inutiles
d- La détermination de la température et de la pression pour que la réaction se réalise aux conditions optimales. Thermochimie psi cours de danse. Plan du cours Thermochimie
Préface
Introduction
Chapitre I: Rappels des notions fondamentales et premier principe
I. 1 Définitions de base
I. 2 Premier principe de la thermodynamique
I-3 Conclusion
Chapitre II: Capacité calorifique des systèmes homogènes
II-1. Définition
II-2. Variation de la capacité calorifique d'un système en fonction de la température
II-3 Conclusion
Chapitre III: Les transformations spontanées et les non spontanées. Second principe de la thermodynamique
III-1.
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Thermochimie: Cours-Résumés – Exercices corrigés – Examens corrigés
L'objet de la thermodynamique en général consiste en l'étude d'un système et son évolution énergétique. Cette discipline est d'autant plus intéressante que les propriétés grossières de la matière, telles que la température, la pression, le volume et la concentration sont mesurables avec les appareils les plus simples et les plus accessibles. Ces propriétés de la matière dans son ensemble sont appelées les propriétés macroscopiques. La thermodynamique chimique est divisée en trois parties principales:
a- La thermochimie: c'est la théorie des effets énergétiques des réactions chimiques. Thermochimie psi cours d. Le premier prince de la thermodynamique représente la base théorique de cette partie. b- Les fonctions thermodynamiques: qui déterminent la direction de l'évolution spontanée de la réaction et l'état d'équilibre. C'est le second principe qui est la base théorique de cette partie. c- La troisième partie quant à elle, étude des méthodes de calcul des constantes d'équilibre des réactions et des concentrations de produits au niveau de l'équilibre.
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Voici l'avancement de mon enseignement en PSI* au collège Stanislas (Paris). Pour toute remarque, n'hésitez pas à m'envoyer un mail. Dessin de thieu,
dessinateur officiel des CPGE. Voir les exercices de Physique Chimie de l'année. Physique
Electronique:
Chapitre 1: Etude des systèmes linéaires en électronique. Voir le plan du cours. Chapitre 2: Complément sur la transformée de Fourier. Chapitre 3: L'Amplificateur Linéaire Intégré. Chapitre 4: Les oscillateurs en électronique. Chapitre 5: Modulation et démodulation. Analyse documentaire sur l'importance de la modulation. Voir le texte. Onde unidimensionnelle:
Chapitre 1: Equation de d'Alembert unidimensionnelle. Cours et supports de cours | CPGE Physique. Chapitre 2: Dispersion et absorption. Equation de Diffusion:
Chapitre 1: Diffusion de la chaleur. Chapitre 2: Diffusion de particules. Mécanique des fluides:
Chapitre 1: Introduction á la mécanique des fluides. Chapitre 2: Statique des fluides. Chapitre 3: Fluides visqueux, divers régimes d'écoulement. Chapitre 4: Bilan en m&eaute;canique des fluides.
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Voici l'avancement de mon enseignement en Physique Chimie, PSI* année 2016/2017. Pour toute remarque, n'hésitez pas à m'envoyer un mail. Dessin de thieu,
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Electrocinétique:
Rappels sur les réseaux en électronique et l'étude des systèmes linéaire. Voir le diaporama du cours. Thermochimie psi cours saint. Etude de l'Amplificateur Linéaire Intégré: régime linéaire et saturé. Rappels sur la décomposition en série de Fourier et la représentation spectrale d'un signal. Les oscillateurs électronique. Modulation et démodulation. Voir l' activité documentaire introductive sur l'importance de la modulation. Retour à la page d'accueil... Ondes unidimensionnelles scalaires
Chapitre 1: Ondes Scalaires unidimensionnelles
Chapitre 2: Dispersion Absorption
Thermodynamique:
Chapitre 1: Diffusion thermique
Voir le plan du cours. Chimie
Thermochimie:
Chapitre 1: Révision de thermodynamique
Chapitre 2: Application du premier principe au système chimique
Chapitre 3: Notion de potentiel chimique
Chapitre 4: Equilibre chimique et déplacement d'équilibre.
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Variables d'état et Equation d'état Un système dans un état est caractérisé par des grandeurs macroscopiques dites variables d'états. Ces variables d'états ne sont pas indépendantes et sont reliées par une équation appelée équation d´état. L'équation d'état la plus simple est celle relative aux gaz parfaits appelée loi de Mariotte: PV = nRT Avec P la pression du gaz, V son volume, T sa température (T(K) = 273 + t ( 0 C)), n le nombre de mole et R la constante des gaz parfaits (R = 0, 082 -1 -1 = 2 Cal. K -1 -1 = 8, 314 J. Cours Thermochimie Complet SMPC S1. K –1 –1) Les variables d'état peuvent être classées en deux groupes: Les variables dites extensives qui dépendent de la quantité de matière considérée (volume, masse, nombre de mole) Les variables dites intensives qui ne dépendent pas de la quantité de matière considérée (pression, température). Fonction d'état On appelle fonction d'état, toute fonction de variables d'état. Sa variation lors d'une transformation ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système et pas du chemin suivi.
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La thermodynamique chimique est l'application des principes de la thermodynamique classique aux réactions chimiques. Elle s'occupe de l'étude des échanges énergétiques ou de matière accompagnant les transformations qui ont lieu au cours des réactions chimiques. La thermodynamique s'intéresse aux transferts thermiques et de travail. Pour compléter les notions vues au lycée à propos des chaleurs de combustion, de dissolution ou de changement d'états, il est nécessaire de définir un certain nombre de termes. Définitions et conventions Système et Milieu extérieur Un système thermodynamique est la partie de l'univers faisant l'objet d'une étude thermodynamique. Tout ce qui est extérieur au système s'appelle milieu extérieur (M. Cours de physique-chimie PSI, cours et exercices gratuits en PSI. E). Un système peut être: Ouvert: s'il échange de la matière et de l'énergie avec le M. E Fermé: s'il échange de l'énergie mais pas de la matière avec le M. E Isolé: s'il n'échange ni matière ni énergie avec le M. E Convention de signe Par convention tout ce qui est reçu par le système (chaleur ou travail) est compté positivement et tout ce qui est fourni par le système est compté négativement.
En ce qui concerne le cours d'électromagnétisme, j'ai pas mal d'idée à mettre en forme dont les méthodes que je fournis à mes élèves en cours, mais elles devront attendre l'an prochain pour une
mise en ligne, désolé;-)
En attendant, j'ai tout de même mis en ligne les quelques documents (très peu) et les exercices que j'ai distribués en classe.
Bon courage à vous tous pour cette fin d'année!