Liens utiles:
Cours de cristallisation: courbes de solubilité
On
distingue sur le diagramme ci-contre deux courbes (concentration en g/100g
de solvant en fonction de la température), ces deux courbes délimitant
trois domaines. courbe
de solubilité (ou courbe de saturation): elle donne la limite
de solubilité d'un sel en fonction de la température. C'est une courbe d'équilibre. de nucléation spontanée (ou courbe de sursaturation):
elle marque la limite au delà de laquelle la solution donne
naissance spontanément à des germes de cristaux,
initiant ainsi la cristallisation. zone
non saturée, délimitée par la courbe de solubilité:
dans cette zone, la solution n'est pas saturée, et elle
peut dissoudre du sel. méta-stable, entre la courbe de solubilité et la
courbe de nucléation spontanée: en présence
de germes, il y a cristallisation par grossissement. En l'absence
totale de germes, la solution peut rester claire (une seule phase,
sans cristallisation et sans nucléation)
labile, délimitée par la courbe de nucléation
spontanée: le nucléation a lieu spontanément,
les germes ainsi formés étant alors sujets au grossissement.
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Dans le domaine de l'aviation: les vérins de commandes d'avions, etc. Etc. Une nouvelle technique analytique qui participe activement au suivi de la qualité des lubrifiants dans le cadre d'un programme de maintenance prédictif efficace. Téléchargez un exemple de graphique représentant la courbe de saturation en eau d'un lubrifiant
Pour plus d'informations sur ce nouvel essai, contactez-nous.
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096 K (373, 95
°C) ou 220, 64 bar (point critique)
Visualisation en format PDF
Les fonctions disponibles utilisées dans le tableau ci-dessus
peuvent être réutilisées sur d'autres feuilles
de calcul du même fichier de travail. Module de calcul intégré
Caractéristiques physiques de l'eau, vapeur saturée
et de la vapeur surchauffée
Le module de calcul intégré permet d'établir
toutes les caractéristiques physiques de l'eau, de la vapeur
et de la vapeur surchauffée. Les fonctions de calcul utilisées sont des fonctions un
peu simplifiées par rapport à celles utilisées
dans le tableau précédent. Quelques légères différences de résultats
sur certaines caractéristiques peuvent apparaître par
rapport au tableau de calcul précédent (0, 5% tout
au plus)
Vapeur à l'état saturé
(1)
Vapeur à l'état surchauffé
(2)
Le calcul des caractéristiques physiques de la vapeur saturée
(1) peut se faire soit à partir de la pression relative ou
inversement en fonction de la température de la vapeur ou
des deux paramètres dans le cas d'utilisation de la vapeur
surchauffée (2)
Fonctions de calcul écrites
en VBA
Il y a un grand nombre de fonctions intégrées disponibles
immédiatement dans Excel.
Courbe De Saturation De L Eau Causes
131, n o 608, 2005, p. 1539–1565. ( DOI 10. 1256/qj. 04. 94). Liens externes [ modifier | modifier le code]
(en) Holger Vömel, Différentes équations pour la pression de vapeur saturante, CIRES, université du Colorado, Boulder
Courbe De Saturation De L Eau Ath
Exemple de diagramme pour du R134 A:
Si on trace sur un diagramme de Mollier toutes les transformations d'un cycle frigorifique (en rouge), on obtient un cycle théorique. Cycle frigorifique idéal:
1 à 2: Le fluide s'évapore sa température et sa pression ne changent, mais son enthalpie augmente (quantité de chaleur). C'est la phase à laquelle le fluide capte les calories du milieu a refroidir. État du fluide entré: mélange liquide vapeur État du fluide sorti: vapeur surchauffée basse pression
2 à 3: Ici c'est la fin de l' évaporateur cette zone sert à surchauffer le gaz afin d'être certain que tout le fluide soit évaporé. 4 à 5: Le gaz est comprimé, l'augmentation de la pression s'accompagne d'une augmentation de température. État du fluide entrée: vapeur basse pression surchauffée État du fluide sortie: vapeur haute pression surchauffée
5 à 6: C'est la zone de la désurchauffe
6 à 7: Le fluide passe à l'état liquide dans le condenseur sa pression ne change pas, cette condensation qui s'effectue à une température plus élevée et il permet de céder de la chaleur, l'entalphie diminue.
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4. A l'aide de l'équation des gaz parfaits, on peut aussi déterminer la masse volumique de l'air sec: Tab. 3. 4: Valeurs indicatives pour l'humidité à l'intérieur et à l'extérieur La masse volumique de l'air humide s'obtient de la façon suivante: Si de l'air humide est refroidi, son humidité relative augmente. L'humidité absolue reste constante alors que l'humidité absolue de saturation diminue. Quand la saturation est atteinte, l'eau en excès est évacuée. La « température limite » à laquelle l'air devient saturé et où l'eau commence à être évacuée est dénommée température du point de rosée. Attention: la température du point de rosée n'est généralement pas identique au point de congélation de l'eau, c'est-à-dire la température à laquelle l'eau commence à geler! Sur la figure 3. 6 de l'air ambiant (25 °C, φ a ≈ 60%) est refroidi jusqu'à 10 °C. A 16, 7 °C la pression partielle p v coïncide avac la pression de saturation → température du point de rosée T. Pour une description détaillée des grandeurs caractéristiques de l'état de l'air humide et pour une représentation claire des variations d'états, on se sert du diagramme h, x de Mollier ( voir annexe 9.
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