l'équation bilan de la réaction. concentration c a
de
la solution acide. volume v de chlorure d'hydrogène qu'il a fallu dissoudre dans un volume
V = 100 mL d'eau
pour obtenir cette solution. EXERCICE 8:
On veut préparer un volume V = 1 L de solution
d'acide chlorhydrique
(c = 0, 1 mol. L –1) à partir d'une
solution concentrée à c' = 10 mol. L –1. 1. Indiquer avec
précision comment il faut procéder. 2. A un volume v a = 2, 0 mL de la
solution acide à 0, 1 mol. L –1 on ajoute un volume
v s = 100 mL d'une
solution de soude de concentration c s = 10 –2 mol. L –1. Calculer le
pH de la
EXERCICE 9:
Un bécher contient v 1 = 10 cm 3 de soude. On y
ajoute progressivement
d'acide chlorhydrique ( c 2 = 10 –3 mol. l –1) saut de pH
se fait pour un
volume d' acide
versé v 2
18 mL. 1. Donner
l'allure de la courbe pH = f(v)
2. Déterminer la
molarité c 1
la solution initiale de soude. 3. Vers quelle
valeur tend le pH de la solution finale? 4. Calculer la
masse m de chlorure de sodium se trouvant dans la solution à
l'équivalence.
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L'ion argent
se rduit: dpt d'argent sur la plaque
de cuivre. oxydant / rducteur: Fe 2+ / Fe et
est un mtal moins rducteur que le fer: rien
ne se passe. Quel est la concentration en ion H + d'une
solution aqueuse contenant 0, 01 mol/L de
H 2 SO 4? Quel est le pH de la solution? L'acide sulfurique est un diacide
fort; H 2 SO 4 = 2 H + (aq) +
SO 4 2-. [H + (aq)] =
2*0, 01 = 0, 02
mol/L. pH = - log 0, 02 =
1, 7. On mlange 1 L de NaOH 0, 1mol/L un
litre de HCl 0, 1 mol/L. Quelle est la concentration en
ions H + dans le mlange ainsi
form. On se trouve dans les proportions stoechiomtriques: la solution finale est une solution de chlorure de sodium
de pH=7. Concentration en ion oxonium
[ H + (aq)] =
10 -7 mol/L. Il faut 12 mL d'une solution d'iode 0, 1 M pour
oxyder totalement 10 mL de thiosulfate de sodium en
Na 2 S 2 O 3. Quelle est la concentration en
mole du thiosulfate de sodium? Couples oxydant / rducteur: I 2
/I -: I 2 + 2e - =
2I -. S 4 O 6 2- /
S 2 O 3 2-:
2S 2 O 3 2- =
S 4 O 6 2- + 2e -
I 2 +
S 4 O 6 2- +2I -.
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L –1): 5, 0. 10 –2 4, 0. 10 –2 3, 0. 10 –2 2, 0. 10 –2
pH: 1, 3 1, 4 1, 5 1, 7
l'acide est fort (pour chacune des concentrations)
2. Les solutions
sont celles de l'acide chlorhydrique. Comment pourraient-elles être
caractérisées? 3. Calculer les
concentrations de toutes les espèces de la solution A. EXERCICE 5:
On dissout une masse m = 0, 2 g d'hydroxyde de
sodium dans un
volume V = 200
cm 3
d'eau
pure. 1. Ecrire
l'équation bilan de la dissolution. 2. Décrire 2
expériences pouvant mettre en évidence la nature des ions présents dans la
3. Calculer le
4. Quel volume
d'eau faut-il ajouter à v i = 20 mL de la solution précédente pour
obtenir
une solution à
pH = 11? EXERCICE 6:
Une solution
d'hydroxyde de potassium ( [ KOH] = 5, 0. 10 –4 mol. L –1) a
un pH = 10, 7. 1. Montrer qu'il
s'agit d'une base forte. 2. Calculer la
concentration de toutes les espèces chimiques présentes. EXERCICE 7:
il faut verser un volume v b = 12 mL d'une
solution de soude de
concentration c b = 5, 0. 10 –2 mol. L –1 dans un volume v a = 8 mL d'une
solution d'acide
chlorhydrique
pour atteindre l'équivalence.
Exercice corrigé de calcul du pH de l'acide éthanoique C=0, 01mol;L-1 - YouTube
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