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Portail Famille Mis En Avant
Près de 600 parents d'élèves ont reçu le courrier de la principale du collège les alertant sur des comportements inadaptés au sein de l'établissement. Elle évoque la mise en danger des élèves. L'association des parents d'élèves FCPE la soutient.
" Ce sont des élèves qui sont venus alerter le surveillant ". La principale du collège de Mios en Gironde a pris, avec son équipe, l'initiative d'alerter les quelque 600 parents d'élèves des comportements totalement inadaptés d'une quinzaine d'élèves de sixième et cinquième. Florence Maquin, principale de l'établissement, a pris la plume et envoyé un courrier dans lequel elle décrit les difficultés rencontrées cette année: Visionnage de films à caractère pornographique, exhibitionnisme, masturbation dans la cour de récréation, attouchements des parties intimes.... Portail Famille | Ville de Mios | Page 381. La liste fait froid dans le dos. Florence Maquin confie: Aussi tôt, chez des 6e, je n'ai jamais vu ça. Mise en danger des élèves " J'alerte l'ensemble des parents pour qu'ils soient vigilants. "
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Partie A: Solution d'ammoniaque
· A-1- Rappeler la définition de la densité d'un solide, d'un liquide, d'un gaz. · A-2- On
veut préparer V = 500 mL d'une solution d'ammoniac
NH 3 de
concentration C = 0, 10 mol / L à partir d'une solution
mère de densité 0, 95 et de pourcentage massique 28% en
ammoniac. Calculer le volume de solution mère
à prélever pour préparer les 500 mL de solution
diluée. Données:
masse
volumique de l'eau: m =
1, 0 g / cm 3
masses
molaires atomiques: M (H) = 1, 0 g / mol M (N) = 14 g /
mol
Partie B: Solution de
chlorure ferrique
Un technicien de laboratoire doit
préparer V = 50 mL d'une solution S de chlorure de fer III
(FeCl 3) de concentration C = l, 0 mol / L. Il dispose d'un flacon contenant des cristaux. On dispose au laboratoire d une solution s de chlorure francais. Sur l'étiquette de ce flacon on lit l'inscription:
FeCl 3,
6 H 2 O.
· B-1- Que
signifie cette inscription? · B-2- Décrire le protocole que doit suivre le
technicien pour préparer la solution S et faire les calculs
nécessaires. · B-3- Calculer la concentration molaire des espèces
chimiques dans la solution finale.
On Dispose Au Laboratoire D Une Solution S De Chlorure Francais
( c)
Données: masses
molaires atomiques
M (H) = 1, 0 g / mol M (Cl) = 35, 5 g / mol M (Fe) = 56 g /
mol M (O) = 16 g / mol
Partie A:
Solution d'ammoniaque
· A. 1- ( énoncé) Rappelons la définition de la densité d'un solide,
d'un liquide, d'un gaz. · La densité d'un corps
solide ou liquide est égale à la masse d'un certain
volume de ce corps divisée par la masse d'un égal
volume d'eau, pris dans les mêmes conditions de
température et de pression:
d = m corps
/ m eau (1)
La densité d'un corps solide ou liquide
par rapport à l'eau est un nombre sans unité. Une dilution. Dire que la densité de l'aluminium est
égale à 2, 7 signifie que ce métal est 2, 7 fois
plus "massique" que l'eau. · ans le cas d'un gaz, le corps
de référence est l'air:
La densité d'un corps gazeux est
égale à la masse d'un certain volume de ce corps
divisée par la masse d'un égal volume d'air, pris dans
les mêmes conditions de température et de pression:
d gaz =
m corps
/ m air (2)
En raisonnant sur une mole de corps gazeux et
une mole d'air, on montre aisément que:
d gaz = M
/
29 (3)
M étant la masse molaire du gaz
étudié.
On Dispose Au Laboratoire D Une Solution S De Chlorure Un
Nous allons donc tester la présence d'ions Ag+ ou d'ions chlorures. Pour les ions Ag+ nous mettons de la solution dans un tube à essai et y insérons une solution contenant du chlorure de sodium, de potassium etc. Pour les ions chlorures, nous réinsérons du nitrate d'argent dans la solution. Si les deux tests ne crée aucun précipité, alors:
nAg+ = nCl- donc: nCl- = 3, 0 x 10^-4. On a: [Cl-] = (3, 0 x 10^-4)/(2, 0 x 10^-3) = 1, 5 x 10^-1 mol/L. Grâce à ce TP nous avons donc trouvé la concentration réelle des ions Cl-. On dispose au laboratoire d'une solution s de chlorure de sodium de concentration molaire c=2,0*x10^{-1} mol. l-1. on veut préparer, à partir de cette. Attention: Ne pas confondre c, la concentration molaire de la solution, et la concentration [X] qui est la concentration réelle d'un ion. Remarques:
Florent: Il a été important d'élucider la différence entre la concentration molaire et la concentration réel des ions. Il s'agit de deux notions différents malgrès leurs appellations similaires. Ce Tp m'a permis de pratiquer la manipulation des différentes verreries du laboratoire. L'utilisation de la balance m'est désormais plus aisée, il en est de même pour l'utilisation de la spatule.
Bonjour,
J'suis en 1ère S et j'ai un gros soucis concernant un exercice de chimie. Peut-on m'aider? Si oui, voici l'énoncé:
L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'acide chlorhydrique porte les indications suivantes:
-masse volumique: p = 1. 19 kg. L^-1
-pourcentage en masse d'acide chlorhydrique: 37%
est la concentration molaire c en acide chlorhydrique de cette solution commercial. une séance de travaux pratiques, on doit préparer au laboratoire V1 = 2. 0L d'acide chlorhydrique de concentration molaire
C1 = 1. 5 mol. L-1
volume V de solution commerciale faut-il prélever? Après calcul, pour la 1ère question j'ai trouvé la formule C = P / M et j'ai remarqué que les unités ne correspondait pas. J'ai un devoir de physique chimie mais je n'arrive pas : on dispose au laboratoire d'une solution s de chlorure de sodium de concentration molaire c=2.0*10. Voici ce que j'ai fais,
On sait que C = n / v
De plus n = m/M
Or on sait que p = m / v
Donc m = p x v
Ainsi, C = ( p x v) / ( M x v)
Donc C = p / M
P sera exprimé en g/L et M en g/mol ce qui donne C = L/mol ce qui est faux... mais je ne vois pas mon erreur... Pour la question 2) je ne sais pas comment m'y prendre...