Or nous allons pouvoir démontrer le contraire grâce à une expérience que nous avons réalisée sur la combustion du fer...
Au début, nous pensions tous que lorsqu'il y avait combustion, la matière disparaissait obligatoirement. Pour confirmer ou infirmer cette idée nous avons réalisé une combustion de laine de fer. Combustion de la laine de fer On a une pelote de laine de fer de même masse de chaque côté de la masse de la laine de fer qui brûle (grâce à un cour-circuit) augmente. Voilà pourquoi la balance bascule du côté où il y a combustion du fer. Nous avons finalement observé que la masse de la laine de fer qui avait brûlée était supérieure à celle de la masse témoin. Si la substance obtenue n'a pas la même masse que celle de départ, ni la même couleur, on peut penser que l'on est plus en présence de la même matière. Ce qui nous amène à croire qu'il y a eut une transformation chimique: c'est-à-dire qu'il y a bien destruction de matière (donc plus de fer), mais réorganisation de celle-ci.
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Combustion Du Fer Dans Le Dioxygène
Chapitre
4: COMBUSTIONS VIVE ET LENTE DU FER
1- Combustion vive du fer
1-1 Expérience
La paille de fer
incandescente (Fig. 1) introduite dans un flacon contenant du dioxygène
brûle d'un éclat vif avec des étincelles (Fig. 2). 1-2 Résultat et interprétation
Un corps noir grisâtre
pouvant-être attiré par un aimant se forme. La combustion vive du
fer produit un solide noir grisâtre (attiré par un aimant) appelé oxyde
magnétique de formule Fe 3 O 4. 1-3 Bilan de la réaction
Ecriture- bilan
Fer
+
Dioxygène →
Oxyde magnétique
Equation – bilan
3Fe
+ 2O 2
Fe 3 O 4
3
moles
2
1 mole
Remarque:
Pour obtenir une mole
d'oxyde magnétique, il faut brûler 3 moles du fer dans 2 moles dioxygène
2- Combustion lente du fer
2-1 Expérience
2-2 Résultat et Interprétation
Lorsque le clou en fer
est exposé dans l'air humide, il est oxydé; la rouille se forme. C'est la combustion lente du fer. La formation de la rouille nécessite trois
réactifs: le fer, le dioxygène et l'eau. La rouille est un
mélange complexe dont les principaux constituants sont: l'oxyde de fer
III (Fe 2 O 3), l'hydroxyde de fer III (Fe(OH) 3)
2-3 Conclusion
La formation de la
rouille est une réaction lente.
Combustion Du Fer La
4%, C 2 H 6 3. 4%, autres 0. 8%,
N 2 0. 4%), autres...
Equilibrage
de l'équation de combustion du méthane: CH 4 +
a O 2 -> b CO 2 + c H 2 O
équilibrage
sur le carbone: b=1
sur l'hydrogène: c=2
sur l'oxygène: a = b + c/2 = 1 + 1 = 2
soit l'équation
de combustion suivante: CH 4 + 2 O 2 -> CO 2 +
2 H 2 O
du propane C 3 H 8:
écrire et équilibrer son équation de combustion
du méthanol CH 3 -OH:
Exercice:
Calculer le pouvoir
comburivore du gaz de Lacq en Nm 3 d'air par Nm 3 de gaz. Calculer son pouvoir
fumigène (mêmes unités)
Calculer son PCI
et son PCS. On donne les enthalpies
de combustion à 25°C: D H C, CH4 =
-802 -1, D H C, C2H6 =-1426
-1, D H C, C3H8 =-2042
-1,
la chaleur latente
de vaporisation de l'eau à 25°C, Lv eau, 25°C = 2444
-1, soit 2444x0. 018 = 44 -1,
Composition du gaz:
CH 4 95. 4%, autres (considérés
comme C 3 H 8) 0. 8%, N 2 0. 4%
Réponses:
9. 94 Nm 3 d'air/Nm 3, 10. 96
Nm 3 d'air/Nm 3, PCI = 37024
kJ/Nm 3, PCS = 41032 kJ/Nm 3
Combustion Du Fer D
Par conséquent, si on
mélange 56g de fer avec 35g de soufre, le réactif excédent est le soufre. Deux cas peuvent se produire pour l'excédent de ce réactif:
1 er
cas: si la combustion continue, le
soufre réagit avec le dioxygène de l'air pour donner du gaz SO 2. 2 ème
cas: si la combustion d'arrête, le
soufre en excès reste à l'état pur. Masse du sulfure de fer obtenu:
m = 56 +32 = 88g
Nombre de moles de sulfure de fer obtenu:
La masse molaire moléculaire du sulfure de fer est -1,
Or on a obtenu m = 88g de FeS, cette mole de molécules contient 1x 6, 023. 10 23
molécules de FeS
On a obtenu alors 6, 023. 10 23 molécules de FeS
Combustion Du Fer Du
66, soit 305l et pas 300 (ce qui ne change pas grand chose). 04/09/2019, 10h24
#12
Ajoutons pour plus de précision, que 22, 4 l c' est à 0°
A 20° c' est 24 l
Aujourd'hui 04/09/2019, 10h34
#13
Envoyé par Dynamix Ajoutons pour plus de précision, que 22, 4 l c' est à 0°
A 20° c' est 24 l Ici la température de travail n'est pas précisée; surement plus de 0°C mais probablement moins de 20°C car dans l'eau. Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 10h35. 04/09/2019, 17h31
#14
Un grand merci, cela confirme ce que je pensais et pourquoi mes gaz résiduels de découpage non pas explosés. Discussions similaires Réponses: 34
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Dernier message: 24/08/2008, 10h48 Réponses: 3
Dernier message: 22/10/2007, 19h08 Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 03h03.
Comment équilibrer: Fe + O2 → Fe2O3 (oxydation du fer) - YouTube
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The Boys saison 3 – Bande-annonce VO
Source: ComicBook / Crédit ©Amazon Prime Video
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