Le volume molaire du fer est 7. 09. 10^-6 m3/mol. (merci Wikipedia)
390l d'O2 avec un volume molaire de 22. 4l/mol (approximation des gaz parfaits). On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. Donc ici, on consomme 3. 75 mole d'O2, il en reste donc 13. 25, soit 300L environ. Si mes lointains souvenirs (+ de 40 ans) sont bons......
Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 09h18. 04/09/2019, 10h05
#9
Envoyé par Fustigator On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. "A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant Fe 3 O 4 "donc 3 moles de fer pour 2 moles d' oxygène. 04/09/2019, 10h06
#10
Envoyé par Dynamix Comme quoi les souvenirs de 40 ans ne sont plus toujours des souvenirs....
04/09/2019, 10h09
#11
Envoyé par Fustigator Donc ici, on consomme 3. 25, soit 300L environ.. Combustion du fer france. Donc après correction de Dynamix, on consomme non pas 3. 75 mol d'O2 mais 3. 33; ce qui nous laisse 13.
Combustion Du Fer Équation
02/09/2019, 11h59
#1
Combustion du fer
------
Bonjour à tous,
D'après ce que j'ai trouvé sur le net il faudrait entre 2, 8 et 5 litres de dioxygène pour brûler 10 g de fer. Je suppose que le terme "brûler" signifie jusqu'à combustion complète des 10 g de fer et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau. -----
Aujourd'hui 02/09/2019, 12h21
#2
Re: combustion du fer
Bonjour,
Le terme "brûler" est toujours utilisé en chimie pour décrire une transformation chimique, et donc ici l'oxydation du fer en oxyde de fer. Ce n'est que dans le langage courant qu'on peut dire qu'on se brûle en touchant un objet très chaud. Pas en chimie! Combustion du fer la. 02/09/2019, 17h33
#3
02/09/2019, 17h40
#4
sous quelle condition pouvons nous avoir un "feu" de fer avec propagation rapide de l'oxydation? Un plasma gazeux se forme t il avec degagement de chaleur? merci
l'inconvénient d'etre tres intelligent, c'est qu'on peut se sentir rapidement très bête Aujourd'hui A voir en vidéo sur Futura 02/09/2019, 19h32
#5
Re: Combustion du fer
Salut Envoyé par Papy One... et non le simple passage de l'état solide à l'état liquide (fusion) comme cela se passe lors d'un découpage au chalumeau.
Combustion Du Fer La
4%, C 2 H 6 3. 4%, autres 0. 8%,
N 2 0. 4%), autres...
Equilibrage
de l'équation de combustion du méthane: CH 4 +
a O 2 -> b CO 2 + c H 2 O
équilibrage
sur le carbone: b=1
sur l'hydrogène: c=2
sur l'oxygène: a = b + c/2 = 1 + 1 = 2
soit l'équation
de combustion suivante: CH 4 + 2 O 2 -> CO 2 +
2 H 2 O
du propane C 3 H 8:
écrire et équilibrer son équation de combustion
du méthanol CH 3 -OH:
Exercice:
Calculer le pouvoir
comburivore du gaz de Lacq en Nm 3 d'air par Nm 3 de gaz. Calculer son pouvoir
fumigène (mêmes unités)
Calculer son PCI
et son PCS. On donne les enthalpies
de combustion à 25°C: D H C, CH4 =
-802 -1, D H C, C2H6 =-1426
-1, D H C, C3H8 =-2042
-1,
la chaleur latente
de vaporisation de l'eau à 25°C, Lv eau, 25°C = 2444
-1, soit 2444x0. Comment équilibrer : Fe + O2 → Fe2O3 (oxydation du fer) - YouTube. 018 = 44 -1,
Composition du gaz:
CH 4 95. 4%, autres (considérés
comme C 3 H 8) 0. 8%, N 2 0. 4%
Réponses:
9. 94 Nm 3 d'air/Nm 3, 10. 96
Nm 3 d'air/Nm 3, PCI = 37024
kJ/Nm 3, PCS = 41032 kJ/Nm 3
Combustion Du Fer France
c'est par ici: Oscilloscope numérique
Le premier chapitre d'électrocinétique arrive en vidéos: la playlist est disponible ici
Les dernières vidéos de mécanique vont bientôt être mises en ligne, sur les référentiels non galiléens. La playlist est disponible ici
Le chapitre de mécanique "forces centrales" arrive en vidéos la playlist est disponible ici
Vidéo de méthodes scientifiques sur la propagation des incertitudes
Chapitre de mécanique sur le théorème du moment cinétique en vidéos
Chapitre de mécanique sur les collisions en vidéos
Chapitre 4 de mécanique: travail et énergies en vidéos
Chapitre 3 de mécanique: oscillateurs en vidéos
Chapitre 2 de mécanique: chute avec frottements en vidéos
On passe à de la mécanique: le chapitre 1 sur la chute libre totalement en vidéo.
Elle se produit à froid avec l'air humide. La
rouille est constituée de l'oxyde ferrique Fe 2 O 3. 2-4 Bilan de la réaction
Ecriture –bilan
+ Dioxygène → Oxyde ferrique
Equation- bilan
4Fe
+ 3 O 2
→ 2Fe 2 O 3
4 moles 3
2 moles
2-5 Protection de fer contre la rouille
Pour
protéger le fer:
-Il faut l'isoler de ses réactifs
enfin d'empêcher la formation de la rouille. - Il faut le garder à l'abri de
l'air humide. Documents pour les cours: Réaction entre le fer et le soufre. - On couvre le métal fer d'une
colle, de peinture, d'huile, de vernis, de graisse …
- On couvre d'un autre métal
inoxydable (chrome; nickel, or, argent). Exercice résolu 5:
On fait brûler vivement
16, 8g de fer dans du dioxygène. 1- Ecrire l'équation
bilan de la combustion
2- Calculer le volume de
dioxygène nécessaire à cette combustion. 3- Calculer la masse
d'oxyde magnétique obtenu. On donne: M Fe
= -1; M O = -1
Solution:
1- Equation bilan de la réaction:
3Fe + 2O 2
→ Fe 3 O 4
2-
Le volume de dioxygène nécessaire:
(3
х56 = 168g) de Fe → (2 х 22, 4L)
de O 2
16, 8g
de Fe →
3-
La masse d'oxyde magnétique obtenu:
168g
232 g de Fe 3 O 4
de Fe →
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