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11/03/2016, 15h32
#1
Tampok
Dosage NaOH par H2SO4
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Bonjour, j'ai un petit problème avec mon TP. J'ai une solution de soude sur laquelle il est indiqué " Concentration ~ 0. 2 mol/L " et je dois déterminer précisément sa concentration pour réaliser une étude cinétique: pour cela j'ai une solution de H2SO4 a 0. 025 mol/L. J'utilise alors 5 mL de la solution de soude pour le dosage, et je trouve un Volume équivalent de 41. 8 mL. Je n'ai pas pris en compte le fait que H2S04 était un diacide, et j'ai donc pensé à l'équivalence que nH2SO4 = n NaOH, puis j'ai déduit la concentration de NaOH = 0. 209 mol/L. Comme la valeur correpsond à celle de la bouteille, j'ai continué le TP en prenant en compte ce résultat. Dosage h2so4 par naoh 25. Puis quand on m'a dit que H2SO4 était un diacide, j'ai refais le calcul:
2 NaOH + H2SO4 --> 2 Na+ + SO4(2-) + 2H2O
On a donc à l'équivalence détruit 2 fois plus de moles de NaOH que de moles de H2SO4 versées. Et en refaisant le calcul, je trouve une concentration de 0.
- Dosage h2so4 par naoh 25
- Dosage h2so4 par naoh c
- Dosage h2so4 par naoh 30
- Mot avec jat
- Mot avec jan 2014
- Mot avec jan mai
Dosage H2So4 Par Naoh 25
On vient de faire une dilution au dixième du vinaigre. Rincer la pipette de 10 mL avec la solution diluée de vinaigre
Prélever 10 mL de solution diluée de vinaigre avec la pipette et les mettre dans le
bécher de 250 mL
o ajouter quelques gouttes de l'indicateur coloré le mieux adapté: phénolphtaléïne dont la
zone de virage est autour de pH=9 (cf. courbe de dosage donnée ci-dessus)
équivalent attendu grâce aux calculs initiaux)
Déterminer ci-dessous la concentration de la solution d'acide acétique contenue dans la bouteille
commercial de vinaigre (détaillez vos calculs). RTS Découverte - Questions de Abdiel47, 17 ans - rts.ch - Maths, Physique, Chimie. Comparez avec l'étiquette:
Le changement de coloration avec maintient de la teinte basique rose de la phénolphtaléine se produit
pour le volume équivalent: Véquiv = 14, 9 mL
La réaction de dosage est: CH3COOH + NaOH H2O + Na + CH3COO
On voit que les nombres stœchiométriques des réactifs sont égaux à 1. On a donc à l'équivalence: 1. n(CH3COOH) = 1. n(NaOH)
Soit: C(CH3COOH) x V(CH3COOH) = C(NaOH) x V(NaOH)
On a lors: C(CH3COOH) = 0, 10 x 14, 9.
Dosage H2So4 Par Naoh C
en revanche ton or n'explique rien tu dit juste [SO42-]/[HSO4-]
et pour pH = pKa je confirme
pKa = pH - log [acide]/[base]
donc pK = pKa c'est faux sinon je ne comprend pas pourquoi on utiliserai pour trouver pH des formules partir du pKA si c'etait la meme le mot pH ou pKa n'aurai pas lieu d'exister ce sont deux termes diffrents ne pas confondre. Et puis regarde si tu mlange de la soude avec H2SO4 ca change de suite ton pH pourtant ton pKa reste le meme dans les tables je veut dire regarde le couple SO42-/HSO4- il reste le meme, pourtant le pH change, en cause la basicit de ta soude. Compte rendu de tp - 1958 Mots | Etudier. d'o la relation prcdente. Edit le 06/12/2007 17:40 par nobelios Re: Titrage de H2SO4 par NaOH [52218] Posté le: 06/12/2007, 17:50 (Lu 54136 fois) dsl c'est un malheureux copi-coll
je voulais dire:
or [H 2 SO 4 -] = [SO 4 2-]
(puisque l'on est l'quivalence)
PS: je sais que les pKa ngatifs ne servent rien en milieu aqueux, part dire que l'on a un acide fort. de toute faon c'est la deuxime quivalence qu'on regarde pour ce titrage.
Dosage H2So4 Par Naoh 30
10^-4 mol
n(MnO4-)ini = C(MnO4-) x V(MnO4-) = 0, 0202 x 40. 10-3 = 8, 08. 10^-4 mol
donc n(MnO4-)réagit =n ini - n excès = 4, 903. 10^-4 mol
de plus
n(C2H5OH) /5 = n(MnO4-)/4
n(C2H2OH) = ( 5 x 4, 903. 10^-4) / 4 = 6, 129. 10^-4 mol ( pour 5 ml prélevé)
pour 100 ml
n(C2H2OH) = (100. 10^-3 x 6, 129. 10^-4) / 5 = 1, 226. 10^-2 mol
[C2H2OH] = 1, 226. 10^-2 / 100. 10^-3 = 1, 226. Chimie: Reaction entre HCl et NaOH sur le forum Cours et Devoirs - 14-10-2010 17:24:39 - jeuxvideo.com. 10^-1 mol/L
[C2H2OH] = 1, 226. 10^-1 / ( 5/100) = 2, 45 mol/L ( ce que je trouve énorme)
donc m = n x M = 2, 45 x 46 = 112. 7 g
V = 112, 7 / 0, 7893 = 142, 8
Et voila je suis perdue au début j'avais fait une erreur j'avais pris la concentration de H2SO4 au lieu de celle de MnO4- et j'avais fait des erreurs de puissance mais au final j'obtenais 12, 24 alors que les fabricants annonce 12, 5% depuis que j'ai relue je ne trouve pas du tout pareil. ensuite j'ai dosé 10ml de vin purgé de son CO2 + 40 ml d'eau ( au préalable 100ml de vin a été purgé sous vide) par de la soude à 0, 0990 mol. L et j'ai eu un volume équivalent = 5, 65 ml
et je dois déterminer l'acidité totale du vin en g de H2SO4 par litre de vin
je pense que n(H2SO4) / 2 = n(NaOH) alors n(H2SO4) = 2 x n (NaOH)
n(NaOH) =0, 0990 x 5, 65.
Et puisque c'est un diacide: N=2M, donc la molarité serait bien de 0, 025 mol/L? 17/03/2016, 07h57
#10
C'est bien là toute l'ambiguïté de la notion de normalité d'autant plus qu'on peut la donner en mol/L. Une solution de soude N/20 = 0, 05 N a une molarité de 0, 05 mol/L( elle capte 0, 05 mol/L de H+) alors qu'une solution 0, 05 N d'acide sulfurique est de molarité 0, 025 mol/L ( car c'est un diacide et cette solution cède 2*0, 025 = 0, 05 mol de H+ par litre)
17/03/2016, 08h48
#11
Erreur: Je voulais evidemment dire "libère" 0. 05 moles de H+ et non pas de OH-
17/03/2016, 08h57
#12
Le plus simple est encore d'oublier cette notion de normalité et de ne plus l'utiliser Aujourd'hui 17/03/2016, 14h07
#13
Alala ça me rappelle les TP de chimie. Dosage h2so4 par naoh 30. Sauf dans la vie active, je retrouve toujours ce problème. Dans des fiches techniques décrivant le protocole pour doser des concentrations, toutes les solutions sont données en normalité. Le seul avantage de cela c'est que commercialement, c'est solution sont aussi généralement vendu avec la normalité.
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