12/05/2008, 10h02
#1
janoune64 dosage H2SO4 par NAOH
------
Je bloque sur un simple exercice de dosage:
Je veux connaitre la concentration de H2SO4
a l'équivalence: nH2SO4=nNAOH
ca ok! Grace a mon Veq, je trouve [H2SO4]=0. 0102
Mais au départ mon H2SO4 est dilué dans de leau
est ce que ca c'est juste: [H2SO4]d x V(H2SO4+H2O)=[H2SO4] x VH2SO4??? Dosage De H2so4 Par De Naoh Tp.pdf notice & manuel d'utilisation. -----
Aujourd'hui 12/05/2008, 10h58
#2
tonkiplis
Re: dosage H2SO4 par NAOH
Salut, d'après moi tu as fais une faute au tout début de ton raisonnement car:
H2SO4+OH- --> HSO4- +H2O
HSO4-+OH- --> SO4-- +H2O
Donc en gros à l'équivalence tu as nH2SO4=2nNaOH. Ensuite, comme tu connais la concentration et le volume de ton titrant (NaOH), tu peux en déduire la concentration de H2SO4 dilué. Ce que tu fais ensuite doit être juste, car si tu pose que le nombre de mol de H2SO4 ne varie pas avec la dilution, ce qui est somme toute logique on obtient:
([H2SO4]conc)*(V(H2SO4))=([H2SO4]d)*(Vinitial(H2SO4dilué))
Et par conséquent tu trouve ta concentration d'acide "non dilué".
- Dosage h2so4 par nao robot
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Dosage H2So4 Par Nao Robot
Compte rendu d un tp
586 mots | 3 pages
TP sur la ligne de commande sujet 1 V13 A5
L'INTERPRETEUR DE COMMANDES
1. Paramétrer dans fenêtre d exécution le titre, puis définir le fond gris, texte jaune
Pour parametrer le fond d ecran et la couleur de texte, on clique droit sur la console puis sur propriétes
3. effacer le contenu
on efface le contenu avec la commande CLS. Les commandes de fichiers
Déjà fait et verifié sur la console cmd
1. Réaction H2SO4 NaOH. Créer un dossier TEST, contrôler sa création, afficher son contenu ( tree). 2….
Dosage H2So4 Par Naoh 1
On a donc à
l'équivalence: 1. n(HCl) = 1. n(NaOH)
Soit: C(HCl) x V(HCl) = C(NaOH) x V(NaOH)
C(HCl) est l'inconnue: c'est la concentration que l'on cherche à déterminer par le titrage. –2
V(HCl) est le volume d'acide incorporé au départ, soit 10 mL = 10 L
C(NaOH) est la concentration de la solution de soude titrante: 0, 10 mol. L
–3
V(NaOH) est le volume de soude ajouté = Véquiv = 13, 9 mL = 13, 9. 10 L
On a lors: C(HCl) = 0, 10 x 13, 9. 10 / 10 = 0, 139 mol. Dosage h2so4 par naoh 200. L
5, 5
Dosage de 10 mL de solution de HCl
par de la soude à 0, 10 mol. L-1
Conductivité ()
5
4, 5
4
3, 5
3
y = 0, 1561x - 0, 9045
y = -0, 276x + 5, 1441
2, 5
2
1, 5
1
0
10
15
V(NaOH) ajouté (mL)
20
25
2.
Dosage H2So4 Par Naoh 40
Les indicateurs acide-base sont des molécules dont la structure change selon qu'ils se trouvent dans un milieu plutôt acide ou plutôt basique. Ceci est dû à leur capacité à capter des protons, respectivement à en fournir au milieu dans lequel ils se trouvent. Lorsqu'un indicateur est sous une forme plutôt acide (lorsqu'il a capté des protons), il acquiert une coloration distincte, et lorsqu'il est sous une forme plutôt basique (lorsqu'il a relargué des protons), il acquiert une autre coloration. Ceci est donc très pratique pour les opérations de titrage d'un acide par une base, ou d'une base par un acide, puisque lorsque le point de fin de titrage sera atteint, l'indicateur change de couleur, ce qui informe l'expérimentateur sur la fin du titrage. Cependant, chaque indicateur possède son propre domaine de changement de couleurs, qui est fonction de ses propriétés acide-base intrinsèques. Chimie: Reaction entre HCl et NaOH sur le forum Cours et Devoirs - 14-10-2010 17:24:39 - jeuxvideo.com. Par exemple, l'indicateur Violet Cristal colore la solution en jaune lorsque la solution possède une très forte acidité (pH compris entre 0 et approximativement 1), tandis qu'il colore la solution en violet lorsque la solution a un pH supérieur à environ 1.
Dosage H2So4 Par Naoh 200
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Sommaire - Informations
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touche F 11 du clavier)
REACTION ENTRE UN
ACIDE FORT ET UNE BASE FORTE - leçon n° 4
Cette leçon comporte deux
paragraphes. 1- RAPPELS: ACIDE ET BASE
1-1 Définition dun acide et dune base (Théorie de
Brönsted)
·
Un acide est une espèce chimique
pouvant céder, au moins, un ion H +. Une base est une espèce chimique
pouvant capter, au moins, un proton H +. Un couple acide / base est
constitué dun acide A et dune base B conjugués
cest-à-dire reliés par:
A B + H +
Un acide est dit fort si sa
réaction avec leau est totale:
Les molécules HCl, acide fort,
disparaissent totalement dans l'eau:
HCl ( gaz) + H 2 O ® Cl
- +
H 3 O
+
On utilise une flèche simple
® pour
indiquer que la réaction est totale. Un acide est dit faible si
sa réaction avec leau est partielle:
R -COOH + H 2 O _ RCOO - +
H 3 O +
Les quatre espèces chimiques coexistent
dans la solution. Dosage h2so4 par naoh 40. Les molécules R-COOH restent majoritaires
dans l'eau, aux concentrations habituelles.
Le milieu est de plus en plus basique. Remarque: Le point
déquivalence E peut être déterminé
graphiquement de 2 façons: par la méthode des tangentes
parallèles (voir la fin du
paragraphe 2-3
ci-dessus) ou par la méthode
utilisant la courbe dérivée dpH / dVb qui passe par un
maximum au point E (la pente de la courbe est maximale au point
E)
Sans
pH-mètre, on peut également déterminer le point
E en utilisant un indicateur
coloré. Un indicateur
coloré convient pour un dosage acido - basique si sa zone de
virage contient le pH du point déquivalence E.
A VOIR:
Problème
résolu n° 4 A: Dosage d'un
détartrant à cafetière (Bac 1997)
n° 4 B (à résoudre): Une base forte: l'ion éthanolate (Bac
1998)
Sommaire - Informations
Bonjour,
je dois déterminer la concentration molaire, la masse et le volume d'éthanol dans la prise d'essais de vin et en déduire le degré alcoolique pour le comparer à celui des fabricants. Une distillation à été effectué avec 5 ml de vin dans un ballon + 20 ml d'eau distillée afin de récupérer de "distillat" dans une fiole jaugé de 100ml qui a été ajusté au trait de jauge avec de l'eau distillée. Dans un erlenmeyer j'ai mi 5ml du distillat + 40 ml de KMnO4 à 0, 0202 mol. L + 40 ml de H2SO4 à 9 mol. L
J'ai effectué le dosage avec du FeSO4 à 0, 209 mol. L et j'ai obtenue un Veq = 7, 6 ml
on me donne comme information: l'éthanol sera oxydé en acide éthanoïque par le permanganate de potassium selon la réaction suivante 4MnO4- + 12H+ + 5C2H5OH --> 4Mn2+ + 5CH3CO2H + 11H2O
et
dosage de l'excès d'ions MnO4-
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
et la densité de l'éthanol: 0, 7893
alors j'avais fait:
n( MnO4-2) = n( Fe2+)/5
donc n (MnO4-)excès = (C (fe2+) x Veq) / 5 = (0, 209 x 7, 6. 10^-3) /5 = 3, 177.
Référence
KRA-610047068KR
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Vendu à/au
À l'unité
Description détaillée
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Particularités
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Se compose de
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110 Ah
Courant de démarrage à froid EN
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Largeur
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Code de disposition des bornes
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Code type de bornes
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Poids [rempli]
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Norme EN
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