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S'inscrire à l'épreuve du code sur internet
L'inscription à l'examen en ligne
Lorsque vous vous sentez prêt à passer l'épreuve, vous pouvez réaliser votre inscription au code de la route sur internet. Nul besoin de passer par une auto-école traditionnelle, puisque vous pouvez passer l' examen du code de la route en candidat libre. Pour vous inscrire, il suffit de suivre ces quelques étapes très simples:
Rendez-vous sur le site d'un centre d'examen du code. Il en existe plusieurs en France: La Poste, SGS, Code'nGo, etc. Forfait code internet connection. Choisissez votre lieu et date de passage parmi les sessions proposées. Vous trouverez généralement des places disponibles sous moins de 48 heures. Renseignez votre nom, date de naissance et votre numéro NEPH (il faut préalablement demander ce numéro sur le site internet de l'ANTS).
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On
relie les deux électrodes 1 et 2 pour former une pile. Ecrire
la réaction qui a lieu lorsque la pile
débite (justifier). Faire
un schéma clair de la pile en précisant les polarités des électrodes ainsi que
le sens de déplacement des électrons et du courant. Calculer la f. e. m. Examens chimie générale SVT avec corrigés PDF SVI1 - STU1 S1. E de cette pile. Calculer
la constante d'équilibre K lorsque la pile est épuisée et commenter la valeur
trouvée. Déterminer
les concentrations des différentes espèces à l'équilibre. Peut–on
inverser la polarité de la pile de
départ par ajout de l'un des ions? Si oui, lequel? Données: A 25°C, (RT/F) ln x = 0, 06 log x
π° (Al 3+ /Al) = -1, 66 V; π° (Zn 2+ /Zn) = -0, 76V
Exercice
I 8points
1- a – HNO 2 + H 2 O ⇌ H 3 O + + NO 2 –
2H 2 O ⇌ H 3 O + + OH –
1- b-
1-c- C a = C 1 =
10 -1 M: On a une solution d'acide faible. – milieu supposé assez acide => [OH –] <<
[H 3 O +](à vérifier après calcul de pH)
– Ka / C 1 = 10 -2, 3 <
10 -2: acide peu ionisé (ou faiblement ionisé)
→
pH < 6, 5 => la 1 ère approximation est vérifiée.
5 – 2Al + 3Zn 2+ → 3Zn + 2Al 3+ t=0 0, 1M 0, 1M
téq 0, 1-3x 0, 1+2x
La réaction est totale =>0, 1-3x = 0 => x = 0, 033M
[Al 3+] = 0, 166M
[Zn 2+] = 3, 02. 10 -31 M
6. il faut augmenter la concentration en Al 3+ dans la solution de l'électrode 2. Rq: Dans la pratique ceci n'est pas possible car la concentration en Al 3+ sera très élevée puisque la constante d'équilibre est très grande.