Bac S Liban 2011 EXERCICE 3: L`ACIDITÉ D`UN VIN (4 points
Bac S Liban 2011
EXERCICE 3: L'ACIDITÉ D'UN VIN (4 points)
CORRECTION © 1. À propos du texte
1. 1. [H3O+(aq)] = 10−pH
[H3O+(aq)] = 10−3, 0 = 1, 0×10−3 mol. L-1. 1. 2. L'acide éthanoïque doit avoir une concentration massique supérieure à t = 0, 6 g. L-1 pour que le goût
aigre soit perçu. t
Sa concentration molaire c sera égale à: c =
M
0, 6
c=
= 1×10−2 mol. L-1
60
O
1. 3. CH3
Groupe
hydroxyle
CH C
OH
carboxyle
2. Réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau
2. 1. CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO−(aq) + H3O+(aq)
Diagramme de prédominance:
CH3COOH(aq)
pKA = 4, 8
CH3COO−(aq)
pH
pH = 3, 4
Pour un pH de 3, 4 l'espèce qui prédomine dans la solution S est l'acide éthanoïque. [H3O+(aq)]f = 10−pH
[H3O+(aq)]f = 10−3, 4 = 4, 0×10−4 mol. L-1
xf = [H3O+(aq)]f. V
xf = 10−3, 4×50×10−3 = 2, 0×10−5 mol
2. 2. 2. 3. L'eau étant en excès, si la transformation est totale l'acide sera totalement consommé, on aura
C.
L acidité d un vin corrigé film. V – xmax = 0
donc xmax = C. V
− pH
H3O+ (aq) .
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Pour ce faire, il faut savoir que la formule topologique est une manière de représenter très rapidement une molécule organique. Les règles d'écriture d'une formule topologique sont:
une chaîne carbonée est représentée par une ligne brisée. Les atomes autres que ceux de carbone et d'hydrogène sont écrits. Les atomes d'hydrogène fixés à un atome autre que le carbone sont écrits.
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10 -2 - x max = 0
x max = 2, 17. 10 -2
D'après le tableau d'avancement, n(C 2 H 4 O 2) = n (acide éthanoïque) = 2, 17. 10 -2 mol
M (acide éthanoïque) = M (C 2 H 4 O 2) = 2 x M(C) + 4 x M(H) + 2 x M(O) = 2x12 + 4x1 + 2x16
= 60 g/mol
m (acide éthanoïque) = m(C 2 H 4 O 2) = n (C 2 H 4 O 2) x M (C 2 H 4 O 2) = 2, 17. Comment corriger l’acidité des vins ? | mon-ViTi. 10 -2 x 60 = 1, 3 g
Conclusion: la fermentation acétique de 1, 0 g d'éthanol permet bien d'obtenir 1, 3 g d'acide éthanoïque. Remarque:
Plusieurs articles ont déjà été publiés sur une fiche méthode vous aidant à construire un tableau d'avancement dans le cas d'une réaction totale (niveau 1ère S):
Tableau d'avancement en physique chimie 1
Le vinaigre étudié est un vinaigre de degré d'acidité égal à 6°. (voir étiquette)
Rappel de la définition du degré d'acidité d'un vinaigre
"le degré d'acidité d'un vinaigre (en °) correspond à la masse d'acide éthanoïque pur (en g) contenue dans 100 g de vinaigre soit environ 100 mL de vinaigre. Par exemple, un vinaigre à 10° contient 10 g d'acide éthanoïque pour 100 g de vinaigre"
Le vinaigre étudié contient donc 6 g d'acide éthanoïque pour 100 g de vinaigre (100 mL de vinaigre).
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Réponse du propriétaire: Merci beaucoup pour votre commentaire et votre notation.