= 600 s. puis à la date t 2 = 30 min. (c)
- Quel facteur cinétique explique la
variation de la vitesse de disparition de H 2 O 2? ( revoir la
leçon 2)
( c)
Une étude complète montre
que v ( t) est liée à la concentration C par une
relation de type:
v = k. C avec k = 7, 9 10
- 4
S. I.
a - Cette
relation permet-elle de retrouver v ( 30 min) de la question 1-c? (c)
b -
Prévoir daprès les résultats du cours comment
évolue la constante k en fonction de la température. c - Tracer
lallure du graphe si on opérait en présence du
catalyseur Fe ++? Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée de la. (Définir un catalyseur) (c)
SOLUTION:
· 1 (e)
L'équation de la réaction et le bilan molaire
s'écrivent:
H 2 O 2 ® 2 H 2 O + O 2
a - La
quantité de dioxygène O 2 formée à
la date t est:
N formé
( O 2) = V( O 2) / Vm (en mole)
b - La
quantité de H
2 O 2
disparue à la date t est:
N disparu (
H 2 O 2) = 2 N formé (
O 2) = 2. V( O 2) / Vm
La quantité deau oxygénée
restant à la même date est:
N restant (
H 2 O 2) = N
initial ( H 2 O 2) - N
disparu (
H 2 O 2)
N
restant (
H 2 O 2) - 2.
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée Avec
V( O 2) / Vm
Divisons cette équation par Vs (volume
constant de la solution). On obtient:
[ H 2 O 2] = Co - 2. V(
O 2) /
avec Vs = 1 L. et Vm = 24 L / mol. [ H 2 O 2] = C = 0, 06 - 2. V(
O 2) / 24 (en mol / L)
c - (e)
En appliquant la relation précédente on peut remplir le
tableau suivant:
Traçons le
graphe C = f ( t)
Tracer la
tangente CA à la courbe au point d'abscisse t 1 = 10 min puis le triangle
rectangle CAB. Mesurer BC en
mol / L et BA en min. d - (e)
Définissons la vitesse volumique V ( t) de disparition de
H 2 O 2 à la date t. La vitesse volumique V( t) de disparition de
H 2 O 2 est, par définition: ( revoir la
leçon 1)
- A t = 30 min: V ( 30 min) =
½
d [ H 2 O 2] / dt ½ = ½ BC / AB ½
V ( H 2 O 2) 30
min = 0, 00074 mole. L 1. min
1 = 1, 24 10 - 5 mol. L 1. s
- A la date t 1 = 10 min. on trouve:
V ( H 2 O 2) 10 min
= coefficient directeur de
la tangente = 0, 00167 mol. L - 1. Etude cinétique de la réaction de dismutation de l'eau oxygénée | Labolycée. min
- 1
Lorsque le temps sécoule la
concentration (facteur cinétique) du réactif
H 2 O 2 décroît:
la vitesse
diminue (la tangente à la courbe est
de moins en moins inclinée).
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée De La
2007 Réunion
Relation entre quantités de matière à partir d'un tableau d'avancement, titrage, cinétique, vitesse volumique, temps de demi-réaction
Tp Cinétique De La Réduction De L Eau Oxygénée France
878 mots
4 pages
Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée. L'ion iodure est le réducteur du couple I2 (aq) / I- (aq). L'eau oxygénée, ou peroxyde d'hydrogène H2O2, est l'oxydant du couple H2O2 (aq) / H2O. 1. Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide. 2I= I + 2eH2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2e(aq)
= 2H2O
2 (aq)
= 2H2O + I2 (aq) H2O2 (aq) + 2H+ (aq) + 2I-(aq) 2. Pour suivre la cinétique de la réaction, on commence par mesurer, à l'aide d'un spectrophotomètre, l'absorbance A de solutions de diiode de concentration C connue. Les résultats sont regroupés ci-dessous. Tp cinétique de la réduction de l eau oxygénée avec. C (mol. L-1) A 1, 0. 10-4 0, 188 2, 0. 10-4 0, 378 4, 0. 10-4 0, 749 6, 0. 10-4 1, 128 8, 8. 10-4 1, 501 1, 0. 10-3 1, 878
a) Tracer la représentation graphique A = f (C). A
2 1, 8 1, 6 1, 4 1, 2 1 0, 8 0, 6 0, 4 0, 2 0 0 0, 0002
A = f(c) A = 1821C
0, 0004
0, 0006
0, 0008
0, 001
c (m o lL) /
b) Trouver son équation. Préciser les unités. Coefficient directeur de la droite k = 1821 L/mol c) La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée?
· 2 (e)
Etude du modèle proposé
a - Avec k = 7, 9
10 - 4
s -1
et C( 30 min) = 0, 015 mol / L, la relation proposée v = k. C
donne:
V ( H 2 O 2) 30 min
= 7, 9 10 - 4 ´
0, 015 = 1, 19 10 - 5 mol. L
-1. s -1
Cette valeur est proche de celle obtenue,
ci-dessus, par étude de la courbe
b - Lorsque la
température croit, la vitesse V = k. C doit augmenter; k est
donc une fonction croissante de la température (concentration,
température et catalyseur sont trois facteurs
cinétiques fondamentaux). Un catalyseur est une substance qui accélère une
réaction. Cinétique de la réaction des ions iodure avec l'eau oxygénée | Etudier. Il participe aux étapes intermédiaires
mais on le retrouve intact à la fin de la réaction. En
présence de catalyseur la concentration C en
H 2 O 2 restant décroît plus vite ( courbe rouge ci-dessous)
A VOIR:
Problème
résolu n° 2 A ci-dessus:
Dismutation de l'eau oxygénée (Bac)
à résoudre n° 2-B: Réaction autocatalytique (Bac)
à résoudre n° 2-C:
Oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate
(Bac)
Sommaire - Informations
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