Commentaires: Compétence expérimentale: Compte rendu: Bilan: Une transformation chimique n'est pas toujours rapide; il est cependant possible de modifier la durée d'une transformation chimique en agissant sur certains facteurs dits: facteurs cinétiques. TP : Etude de deux facteurs cinétiques. L'objet de ces travaux pratiques est l'étude de deux d'entre eux: • La température • La concentration de l'un des réactifs. Afin de ne pas superposer leurs influences, lorque l'un variera, l'autre restera constant. 1)Influence de la température Mettre à chauffer de l'eau afin de diposer d'un bain-marie pour la suite à environ 80°C 1.
Facteurs Cinétiques Tp Corrigé Autoreduc Du Resto
En restant à votre disposition. par Ts bigleux » dim. 2010 19:10
4. LA dismutation de l'ion thiosulfate est une transformation lente mais je ne vois pas comment le justifier
moi je dirai qu'il s'agit d'une transformation lente puisque
elle peut être suivie "à l'oeil nu" ou avec les appareils de mesure courants pendant quelques secondes (ou plus longtemps). 5
comment je peux calculer les concentration initiales en ions thiosulfate et en ions H+, je ne possede que de 2 Information le volume total et LE Delta T (en seconde)
Or pour calculer les concentrations j'ai besoin de la quantité de matiere que je n'ai pas ici
SoS(30)
Messages: 861 Enregistré le: mer. 8 sept. 2010 09:54
par SoS(30) » dim. Facteurs cinétiques tp corrigé le. 2010 19:40
Bonsoir,
Question 4: Votre justification est correcte. Question 5: Regardez mieux vos données concernant les solutions de thiosulfate de sodium et d'acide... Vous avez tout ce qu'il vous faut dans l'énoncé! A bientôt. par SoS(30) » dim. 2010 19:53
Regardez bien les volumes introduits des deux réactifs.
Facteurs Cinétiques Tp Corrigé Par
Détaillez vos calculs et donnez vos résultats avec les unités. A tout de suite...
par SoS(30) » dim. 2010 20:37
Et voilà, mon repas est fini! Votre réponse précédente (Va = 5, 0 mL et Vt = 50, 0 mL) est la bonne mais pour l'essai A (première ligne de chaque tableau). A vous de poursuivre votre réflexion. Bon courage, à tout de suite. par SoS(30) » dim. 2010 20:55
Le volume d'acide (H+ + Cl-) est le même pour chaque essai (A, B ou C). Regardez bien les deux tableaux donnés! Cinétique et Catalyse Exercices Corrigés PDF. De plus, je viens de m'apercevoir que votre réaction de dismutation des ions thiosulfate est fausse (erreurs de simplification lors du passage à la dernière ligne). A tout de suite. par Ts bigleux » dim. 2010 21:00
2H++2S2032-->2+h20+S02?? c'est faux?? je pense pas trouver l'erreur
par Ts bigleux » dim. 2010 21:01
H+ + Cl- si c'est le meme donc va=15
donc concentration initiale de [H+]=0;10mol/l
dismutation de l'ion thiosulfate est elle une transformation lente ou rapide. Justifier. 5. Terminer le remplissage du tableau précédent en calculant les concentrations initiales ( juste apres melange) en ions thiosulfate et en ions H+(aq). Il faut pour cela prendre en compte le volume total du mélange, qu'on calculera au préalable. 6. A l'aide d'un tableau d'avancement montrer que la quantité de soufre formée en fin d'expérience est toujours la meme/
7. Quelle est l'influence de la concentration des reactifs sur la vitesse de formation du souffre? fluence de la température; Reaction entre une solution acidifiée de permangante de potassium et une solution d'acide oxalique
On dispose de 2 solutions;
oxalique a Ca=0. 050 mol/l. permanganate de potassium a C^=0. 020 mol/l acidifiée avec de l'acide sulfurique. tubes a essai notés a, B et c introduire 5. Transformations lentes et rapides, exercices, correction, ts01chc. 0 ml D'acide oxalique a l'aide d'une éprouvette graduée.. Preparer autres tubes notés 1;2 et 3 dans lesquels on introduira 2 ml de permangante de potassium a l'aide d'une éprouvette graduée.. -Mettre les tubes a et 1 dans la glace
-Les tubes b et 2 restent a température ambiante
-Mettre les tubes C et3 au bain-marie a 60°C.
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