Objectif: Une solution électrolytique
est obtenue par dissolution d'un soluté
(solide ionique, liquide, ou gaz) dans un solvant (l'eau
en général). La dissolution d'un soluté est
une transformation chimique décrite par trois
étapes: dissociation, solvatation et
dispersion. On distingue ainsi la concentration du
soluté apporté et celle des espèces
chimiques (les ions) présentes en solution. Quelle est la
différence entre ces deux types de concentrations? 1. Définitions
2. Le solvant
3. La dissolution
4. Solution électrolytique exercices corrigés des épreuves. Concentrations
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Le mélange
est donc hétérogène. 2) L'éthanol de formule CH3-CH2-OH peut être représentée ainsi:
Les liaisons C-O et O-H sont polarisées en raison des différences
d'électronégativité entre les atomes. Des charges électriques partielles? + (atomes H* et C*) et? - (atome O) apparaissent. Exercices corriges Correction des exercices sur les solutions électrolytiques pdf. Comme la géométrie
autour de l'atome d'oxygène est coudée, le barycentre des charges
négatives(O) n'est pas confondu avec le barycentre des charges positives
(situé entre C* et H*). L'éthanol est donc une molécule polaire. Or, l'eau est aussi une molécule polaire, donc la solubilité de l'éthanol
dans l'eau est très grande. 3) a) L'octane n'est pas une molécule polaire, car elle est composée
uniquement d'atomes de carbone et d'hydrogène. b) La cohésion de l'octane est expliquée par les forces de Van der Waals
(l'octane constitue un dipôle électrique instantanée). 4) a) L'éthanol est très soluble dans l'eau et dans l'éther diéthylique, il
va donc se retrouver dans les 2 phases. L'éther diéthylique (déther diéthylique = 0, 71) est moins dense que l'eau
(deau = 1), il va donc se retrouver au dessus de l'eau.
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L'éthanol se
répartit dans les 2 phases (voir question précédente). L'octane est très
soluble dans l'éther diéthylique mais pas dans l'eau et c'est le
contraire pour les ions issus du solide ionique: chlorure de sodium. Correction de l'exercice n°3: Agent de coagulation
A-1) a) « octodécahydraté » signifie ici « avec 18 molécules d'eau ». b) L'ion sulfate a pour formule SO42- et l'ion aluminium Al3+. Le solide
ionique doit être neutre, donc, la charge électrique de 3 ions sulfate SO42-
compense la charge de 2 ions aluminium Al3+. La formule du sulfate
d'aluminium octodécahydraté est donc: Al2(SO4)3, 18H2O(s). (l'ion sulfate
SO42- a déjà été vu en classe et en TP, c'est mieux de le connaître... )
2) a) L'équation-bilan de la dissolution du sulfate d'aluminium dans l'eau
Al2(SO4)3, 18H2O(s) ( 2 Al+(aq) + 3 SO42-(aq) + 18 H2O(l)
b) Lorsque les ions sont hydratés, ils sont entourés de molécules
d'eau, d'où l'état aqueux. Exercices corrigés : La concentration et les solutions électrolytiques - Kezakoo. 3) a) On va utiliser la méthode de la dilution. Il faut calculer le volume
de solution S0 à prélever (Vp) pour préparer S (qui est certainement
moins concentrée en sulfate d'aluminium).
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Il faudra donc calculer aussi
la concentration massique en soluté apporté dans la solution S0. b) On a pour la solution S0, une concentration massique en sulfate
d'aluminium valant:
|Cm0 =|
Mesures de
conductivités. Elles sont réalisées grâce à un conductimètre. C'est un appareillage muni de deux plaques en platine platiné conductrices parallèles de section s, séparées par une distance l dont le principe est basé sur celui du pont de Wheastone. Le rapport k =l/s dépend de la cellule. Un courant alternatif entre les deux électrodes est appliqué afin d'éviter leur polarisation. Chimie des Solutions : Cours -Résumés-Exercices-Examens - F2School. La tension appliquée aux électrodes et le courant circulant dans la solution sont proportionnels. Les solutions ioniques se comportent comme des conducteurs ohmiques. Conductivité
équivalente
La conductivité spécifique n'est pas une grandeur pratique
pour évaluer correctement les phénomènes de conduction dans les solutions. En
effet, la même solution à diverses concentrations aura des conductivités
différentes uniquement parce qu'un volume donné de ces solutions ne contiendra
pas les mêmes quantités d'ions
La conductivité équivalente traduit l'aptitude d'un ion à transporter des charges électriques parmi les molécules d'eau de la solution.
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