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Combustion du fer ou formation de l' oxyde de fer magnétique. 1*-Le bilan de la réaction ( B. R) s'écrit: Fer + dioxygène ---------> oxyde de fer magnétique ( tétra - oxyde de tri -fer) 2*-L'équation bilan ( E. B) s'écrit: *On remplace les réactifs et les produits par leur formule chimique. *Les formules des réactifs ou des produits seront considérées comme des boites blindées, on ne peut pas modifier leur contenu, par contre on peut avoir autant de boites que l'on souhaite ( NOMBRE ENTIER). 1 Fe + 1 O 2 -----------------------------> 1 Fe 3 O 4 *On commence par classer par ordre alphabétique le symbole chimique des réactifs: -En premier c'est: Fe, on compte le nombre d'atome(s) dans les réactifs: il y a 1 et dans les produits il y a 3 on doit multiplier le Fe des réactifs ( à gauche) par 3 pour avoir le même nombre à gauche et à droite. -En deuxième position c'est: O; en général on le laissera toujours en dernier. A gauche il y a 2 atomes et à droite il y a 4 atomes.
Combustion Du Fer Équation
Le volume molaire du fer est 7. 09. 10^-6 m3/mol. (merci Wikipedia)
390l d'O2 avec un volume molaire de 22. 4l/mol (approximation des gaz parfaits). On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. Donc ici, on consomme 3. 75 mole d'O2, il en reste donc 13. 25, soit 300L environ. Si mes lointains souvenirs (+ de 40 ans) sont bons......
Dernière modification par Fustigator; 04/09/2019 à 09h18. 04/09/2019, 10h05
#9
Envoyé par Fustigator On a donc 5 mole de fer et 17 mole d'O2. Or la combustion du fer dans l'O2, c'est 4 mole de fer pour 3 d'O2. "A chaud, le fer métallique s'oxyde en formant Fe 3 O 4 "donc 3 moles de fer pour 2 moles d' oxygène. 04/09/2019, 10h06
#10
Envoyé par Dynamix Comme quoi les souvenirs de 40 ans ne sont plus toujours des souvenirs....
04/09/2019, 10h09
#11
Envoyé par Fustigator Donc ici, on consomme 3. 25, soit 300L environ.. Donc après correction de Dynamix, on consomme non pas 3. 75 mol d'O2 mais 3. 33; ce qui nous laisse 13.
Combustion Du Fer La
Chapitre
2: RÉACTION ENTRE LE FER ET LE SOUFRE
1-Notion de réaction chimique
1. 1
Définitions
La réaction
chimique est une transformation au cours de laquelle, des corps disparaissent
et d'autres nouveaux corps apparaissent. Les corps qui
disparaissent s'appellent REACTIFS. apparaissent s'appellent PRODUITS. 1. 2-
Exemple: Combustion du carbone
Ecriture bilan de la
réaction:
Carbone
+ Dioxygène → Dioxyde de carbone
(gaz carbonique)
Equation bilan de la
réaction: C +
O 2 → C0 2
2-
Réaction entre le fer et le soufre
2. 1
Mise en évidence
a)
Expérience
On brûle le mélange de
limaille de fer et du soufre avec la flamme du bec Bunsen. 1) Expérience
Pesée du
Pesée
du fer
Mélange
fer-soufre dans un mortier
Sur une brique, on place le
mélange
Solide noir grisâtre poreux et friable
b)
Résultats
L'incandescence se
propage
On obtient un solide
noir grisâtre poreux et friable, non attiré par un aimant. Ce solide est appelé
sulfure de fer
c)
Interprétation
Le produit obtenu (le
solide noir) ne renferme plus de fer.
Combustion Du Fer Pdf
Par conséquent, si on
mélange 56g de fer avec 35g de soufre, le réactif excédent est le soufre. Deux cas peuvent se produire pour l'excédent de ce réactif:
1 er
cas: si la combustion continue, le
soufre réagit avec le dioxygène de l'air pour donner du gaz SO 2. 2 ème
cas: si la combustion d'arrête, le
soufre en excès reste à l'état pur. Masse du sulfure de fer obtenu:
m = 56 +32 = 88g
Nombre de moles de sulfure de fer obtenu:
La masse molaire moléculaire du sulfure de fer est -1,
Or on a obtenu m = 88g de FeS, cette mole de molécules contient 1x 6, 023. 10 23
molécules de FeS
On a obtenu alors 6, 023. 10 23 molécules de FeS
Cours de combustion: définitions
et équations de combustion
Les
équations de combustion des corps purs représentent la combustion
totale d'une mole de combustible par de l'oxygène pur. L'enthalpie de réaction
(ou de combustion) associée représente la chaleur dégagée
par la combustion totale d'une mole de combustible, les réactifs et
les produits étant dans leur état de référence
( D H R 25°C <0). L'enthalpie D H R 25°C peut
se calculer à partir des enthalpies standard de formation des produits
diminuée des enthalpies standard de formation des réactifs, que
l'on trouve dans la littérature. Exemples:
Combustion
du carbone: C + O 2 -> CO 2, enthalpie D H R 25°C =
-393, 1 -1, réactifs et produits à 25°C
(état de référence)
Quantité
d'oxygène nécessaire: 1 mole d'O 2 par mole de C, ou
32/12 = 2. 67 kg d'O 2 par kg de carbone. de l'hydrogène: H 2 + 1/2 O 2 ->
H 2 O, enthalpie D H R 25°C =
-241, 6 -1,
Quelques repères
quand on parle de combustion:
Pouvoir
calorifique: c'est la quantité de chaleur produite par
la combustion totale d'une quantité unitaire de combustible.