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Info réoduit
Panier
Réference: 489202413
Libellé:
Coffre à outils de chantier
Capacité (L): 91 Dimensions (LxHxP) cm: 76. 6
Prix:
123. 34 €
Quantité
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Gamme de coffres de chantier métalliques, caisses métalliques, coffres baroudeur. Coffres anti-feu et anti-vol.
Pour les articles homonymes, voir Mohr. Sel de Mohr
Sel de Mohr. Identification
Nom UICPA
sulfate d'ammonium et de fer(II) hexahydraté
N o CAS
10045-89-3 (anhydre)
7783-85-9 (hexahydrate)
N o ECHA
100. 030. 125
Apparence
Solide bleu-vert
Propriétés chimiques
Formule
Fe ( SO 4) 2 ( N H 4) 2 · 6 H 2 O
Masse molaire [ 1]
392, 139 ± 0, 018 g / mol H 5, 14%, Fe 14, 24%, N 7, 14%, O 57, 12%, S 16, 35%, 392, 14 g (d'après tableau périodique)
Propriétés physiques
Masse volumique
1, 86 g · cm -3 [ réf. souhaitée]
Précautions
SIMDUT [ 2]
Produit non contrôlé
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier
Le sel de Mohr (ainsi nommé en l'honneur du chimiste allemand Karl Friedrich Mohr), ou alun de fer(II), est un solide ionique hydraté de formule chimique (NH 4) 2 Fe(SO 4) 2 · 6 H 2 O. Il est formé des ions fer (II), ammonium et sulfate. Il existe à l'état naturel, sous le nom de mohrite. Fiche complète pour Chlorure de sodium - CNESST. Le sel de Mohr est couramment utilisé à la place du sulfate de fer(II) FeSO 4 car ils libèrent tous deux des ions ferreux Fe 2+ en solution mais le sel de Mohr est moins facilement oxydé par l' air que FeSO 4.
Sel De Mohr Fiche De Sécurité
Thiocyanate de potassium
Identification
Synonymes
sulfocyanate de potassium thiocyanure de potassium
N o CAS
333-20-0
N o ECHA
100. 005. Sel de mohr fiche de sécurité sanitaire. 792
N o CE
206-370-1
N o RTECS
XL1925000
PubChem
10931372
Apparence
cristaux incolores ou blancs, délisquescents et inodores
Propriétés chimiques
Formule
KSCN
Masse molaire [ 1]
97, 181 ± 0, 006 g / mol C 12, 36%, K 40, 23%, N 14, 41%, S 33%,
Propriétés physiques
T° fusion
173 °C [ 2]
T° ébullition
500 °C (décomp. ) Solubilité
eau: 1 770 g · dm -3 à 0 °C; 2 170 g · dm -3 à 20 °C 1 M à 20 °C, clair et incolore [ 2] soit 97, 18 g · dm -3 à 20 °C
Masse volumique
1, 886 g · cm -3
Précautions
NFPA 704
0 3 0
Directive 67/548/EEC
Xn Phrases R: 20/21/22, 32, 52/53, Phrases S: 13, 61,
Écotoxicologie
DL 50
854 mg · kg -1
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier
Le thiocyanate de potassium est le composé chimique de formule moléculaire KSCN. C'est un important et utile sel de l' anion thiocyanate, un des pseudohalogénures. Ce composé a aussi un point de fusion relativement bas au regard de la plupart des autres sels inorganiques.
Sel De Mohr Fiche De Sécurité Se
Les fiches toxicologiques de l'INRS constituent une synthèse des informations disponibles concernant les dangers liés à une substance ou à un groupe de substances. Elles comportent en outre un rappel des textes réglementaires relatifs à la sécurité au travail et des recommandations en matière de prévention technique et médicale. Le chapitre "Recommandations techniques et médicales"a été entièrement restructuré par thématiques et les conduites à tenir en cas d'urgence ont été développées. Ammonium fer(II) sulfate hexahydraté, 500 g | Sels de Fer, Fe | Sels pour l'analyse (p.a.) | Sels | Réactifs inorganiques & analytiques | Produits chimiques | Carl Roth - France. Ce sera progressivement pris en compte par les experts de l'INRS lors de la rédaction des nouvelles fiches et la mise à jour de fiches existantes. Guide de lecture, FT 0
Comment utiliser la base de données fiches toxicologiques
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18/05/2022 - Edition de la FT 187 (Epichlorhydrine)
Par exemple, le carbonate de calcium se dépose sous forme de tartre dans les chaudières, les machines à laver, et sur le fond des bouilloires. Il se dépose aussi à la sortie des robinets, où la pression diminue brusquement. Certaines sources, appelées pétrifiantes, aux eaux très riches en dioxyde de carbone, contiennent une très grande quantité de carbonate de calcium. Sel de mohr fiche de sécurité. En arrivant à l'air libre, elles perdent leur dioxyde de carbone et déposent en partie le carbonate dissous. Des objets exposés quelques jours à l'action de ces eaux se trouvent incrustés dans une couche de calcite. Un phénomène analogue explique les concrétions des grottes. L'eau, chargée de dioxyde de carbone, dissout le calcaire des roches qu'elle traverse et, en arrivant au contact de l'air, plus chaud, des cavités, elle dépose la calcite transportée. Celle-ci s'accumule en stalactites aux endroits où l'eau se détache du plafond ou en stalagmites aux endroits où les gouttes d'eau tombent sur le sol. La biochimie de la sécrétion de leur coquille par les mollusques, et de la formation du squelette chez les animaux, n'est pas encore totalement comprise.