Une solution d'acide chlorhydrique réagit avec le zinc de la même manière qu'avec le fer:
Des atomes de zinc \ce{Zn} et des ions hydrogènes \ce{H+} sont consommés. Des ions zinc (II) \ce{Zn^{2+}} et du dihydrogène \ce{H2} sont formés. Le bilan de la transformation chimique est donc: Atomes de zinc + ions hydrogènes \ce{- \gt} ions zinc (II) + dihydrogène
Soit l'équation de la réaction chimique: \ce{Zn} + 2 \ce{H+} \ce{- \gt} \ce{Zn^{2+}} + \ce{H2} Une solution d'acide chlorhydrique réagit avec l'aluminium de la même manière qu'avec le fer et le zinc:
Des atomes d'aluminium \ce{Al} et des ions hydrogènes \ce{H+} sont consommés. Exercice sur les metaux 3eme 2. Des ions aluminium (III) \ce{Al^{3+}} et du dihydrogène \ce{H2} sont formés. Le bilan de la transformation chimique est donc: Atomes d'alumium + ions hydrogènes \ce{- \gt} ions aluminium (III) + dihydrogène
Soit l'équation de la réaction chimique: 2\ce{Al} + 6 \ce{H+} \ce{- \gt} 2\ce{Al^{3+}} + 3\ce{H2}
- Exercice sur les metaux 3eme 2
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Exercice 1
Indiquer le mots permettant de remplir correctement la grille ci-contre
Horizontalement:
2 – à l'air libre, il donne un oxyde plus réfractaire qui le protège même liquide. Exercices sur les métaux 3e | sunudaara. 4 – il est le meilleur conducteur d'électricité parmi les métaux usuels
Verticalement:
2 – c'est le plus lourd des métaux usuels, il possède trois (3) variétés d'oxydes
7 – son oxyde entre souvent dans la fabrication de peintures et de médicaments. 11 – sans protection, il est détruit par l'air libre. Exercice 2
Répondre par Vrai (V) ou Faux (F) en mettant une croix (X) sur la bonne réponse
1) Le bronze est:
un métal
un alliage
un corps métallique
un non métal
2) La corrosion d'un métal est:
la perte de son éclat métallique
le changement de son état physique
3) A l'air libre, ce métal sécrète sa propre protection:
le plomb
le fer
le cuivre
4) La rouille est:
la couche qui recouvre tout métal
Le résultat de la corrosion du fer
L'oxyde ferrique humide
Exercice 3
1) Pourquoi recouvre-t-on le fer de peinture?
b) Écris l'équation ionique des réactions qui se produisent. Exercice 11
Explique pourquoi on utilise le zinc et non le fer pour couvrir les toits des maisons. Exercice 12
On dispose de trois pots:
Le premier en fer, le second en cuivre et le troisième en zinc. On veut conserver de l'acide sulfurique dilue dans l'un de ces pots. 1) La conservation est impossible avec deux de ces pots. Lesquels? Justifiez. 2) Écris les équations bilans ioniques globales des réactions chimiques qui se produisent avec les métaux des pots inutilisables. Exercice sur les metaux 3ème chambre. Exercice 13
Ibrahima dispose de $3$ lames fraichement décapées de fer, de cuivre et de zinc. 1) Quel est l'aspect physique de chacune d'elles? 2) On expose les $3$ lames à l'air libre, quelles sont les réactions susceptibles de se produire avec chacun de ces métaux? Quels sont les produits qui se forment éventuellement? 3) Pour chaque métal, écris l'équation-bilan ou les équations-bilans des réactions qui se produisent lors de l'oxydation à chaud. Exercice 14
Fatou fait réagir complètement $3.
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