La vasque a été présentée dans l'atelier londonien de Ron Arad où, depuis trente ans, il travaille avec ses équipes. Et c'est là qu'entre deux réunions, couvre-chef bien vissé sur la tête, il a répondu à nos questions. Quel est votre rapport au vin? Je ne suis pas un fin connaisseur. Le vin est simple pour moi, je peux seulement dire s'il est excellent ou exécrable. Mais je suis toujours très impressionné par ceux qui sont capables de formuler un discours intéressant et poétique sur ce qu'ils boivent. Ron Arad signe une vasque pour Ruinart - LVMH. Quand j'ai eu à créer une bouteille de parfum pour Kenzo, c'était pareil, je n'y connais strictement rien en parfum! Je sais simplement ce que j'aime et ce que je n'aime pas... Comment avez-vous abordé ce projet? Quand on dessine des objets, des structures, on a souvent l'impression que tout a été fait, que les grandes règles, les bases essentielles ont déjà été posées. Pour moi, le design consiste à créer quelque chose de neuf, de nouveau qui n'existait pas avant. Il existe beaucoup de couleurs dans le monde, beaucoup d'ornements, de matières...
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question 1
L'oxydant I 2:
perd des électrons pour former I –. question 2
Soit la demi-équation SO 2 + 2 H 2 O = SO 4 2– + 4 H + + 2 e –. SO 2 subit une oxydation. Qcm cinétique chimique du. SO 2 subit une réduction. question 3
L'équation de la réaction entre Ag + et Cu est:
Ag + + Cu → Ag + Cu 2+ + e –
2 Ag + + Cu → 2 Ag + Cu 2+
On s'intéresse à la réaction d'équation N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3.
question 4
On introduit initialement des quantités de matière n de N 2 et n ' de H 2. Dans la ligne « Quantité de matière en cours de réaction », on écrit:
n + x pour N 2 et n' + 3 x pour H 2.
n – x pour N 2 et n' – 3 x pour H 2.
n – x pour N 2 et 3n' – x pour H 2.
question 5
Si N 2 est le réactif limitant, sa quantité de matière:
initiale est inférieure à celle de H 2.
finale est supérieure à celle de H 2.
question 6
Si on introduit n = 2, 0 mol de N 2 et n ' = 3, 0 mol de H 2:
N 2 est le réactif limitant. N 2 est introduit en excès. le mélange est stœchiométrique. question 7
Lequel ou lesquels de ces schémas de Lewis sont justes?
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1. Une transformation chimique:
a. dure moins de 15 minutes. b. est instantanée. c. peut être plus ou moins rapide. 2. Un facteur cinétique:
a. influence les vitesses volumiques d'apparition ou de disparition. b. améliore le rendement de la réaction. c. Qcm cinétique chimiques. peut être la concentration en produit formé. 3. Un catalyseur:
a. est une espèce consommée, puis reformée au cours de la transformation. b. est nécessairement une espèce chimique présente dans l'équation-bilan. c. peut être la température. 4. Pour ralentir une réaction chimique, on peut:
a. augmenter la température. b. diminuer la concentration d'au moins un des réactifs. c. diminuer le volume de solution étudiée.
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Toutes les espèces chimiques sont incolores. Question 5 Lors d'un titrage acido-basique: le volume de la solution titrée est mesuré avec une éprouvette graduée. la concentration de la solution titrée est connue. Il est indispensable d'utiliser un pH-mètre pour repérer l'équivalence. Il est indispensable d'utiliser un indicateur coloré pour repérer l'équivalence.
Qcm Cinétique Chimique Des
/
Question 1
Pour ralentir l'évolution d'une réaction chimique, on peut:
augmenter la concentration des réactifs. diminuer la température. diluer le mélange réactionnel. Question 2
Un catalyseur:
diminue la durée d'une réaction chimique. n'apparaît pas dans l'équation de réaction. modifie l'état final du système chimique. Question 3
La vitesse volumique de disparition d'un réactif:
s'exprime en m·s –1. Question 4
Les vitesses d'apparition de tous les produits dans une réaction non catalysée et à température constante:
restent constantes au cours du temps. diminuent au cours du temps. Question 5
Pour une réaction chimique totale, le temps de demi-réaction représente:
la moitié de la durée totale de la réaction. Facteurs cinétiques : quiz n°1 | Annabac. la durée nécessaire à la consommation de la moitié de la quantité initiale du réactif en excès. la durée au bout de laquelle la moitié de la quantité finale des produits est apparue. Question 6
Pour une réaction d'ordre 1 par rapport à un réactif A, la vitesse de disparition de A est:
égale à.
proportionnelle à la concentration [A].
Le temps de demi-réaction Le temps de demi-vie Le temps de demi-avancement
6
Quel est le rôle du catalyseur? Ralentir la réaction Stopper la réaction Accélérer la réaction
7
Quel type de catalyse n'existe pas? La catalyse enzymatique La catalyse fusionnelle La catalyse hétérogène
Avec ce QCM, révisez vos connaissances sur la première partie du programme: La transformation d'un système chimique est-elle toujours rapide? A chaque question peut correspondre une ou plusieurs réponses correctes. [titre] QCM de révision sur la cinétique chimique et la colorimétrie [qrm] Q Parmi les propositions suivantes, choisir quelles sont celles qui sont des facteurs cinétiques: P1 La concentration des réactifs P2 La concentration des (... Cinétique - QCM : Cinétique. )