Écrire la réaction de dissociation du dioxyde de carbone dissous avec l'eau et donner l'expression de la relation entre le pH et p K A1. Écrire la réaction dissociation de l'ion hydrogénocarbonate comme espèce acide et donner l'expression de la relation entre le pH et p K A2. Que peut-on déduire des courbes du document 2? ▶ 4. Aujourd'hui, les océans ont un pH voisin de 8, 1, soit 0, 1 unité plus faible qu'au moment de la révolution industrielle. a) Montrer qu'une augmentation de la quantité de dioxyde de carbone dans l'atmosphère conduit à une diminution du pH dans l'eau. b) Montrer qu'une diminution de 0, 1 unité pH au voisinage de 8, 1 représente une augmentation de la concentration en ions oxonium [H 3 O +] d'environ 30%. Évaluer le pourcentage des trois espèces chimiques: l'ion carbonate, l'ion hydrogénocarbonate et (CO 2(aq), H 2 O ( l)) dans les océans. ▶ 6. Le pH de l'eau de mer pourrait être de 7, 8 à la fin du xxi e siècle. Quel effet a cette acidification des océans sur les organismes marins construisant leur coquille ou squelette à partir du carbonate de calcium CaCO 3(s)?
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Acidification Des Océans Exercice Corrigés
Exercices corriges Exercice II L'acidification des océans (9 points) pdf
Exercice II L'acidification des océans (9 points)
Bac S 2013 Nouvelle-Calédonie CORRECTION ©. EXERCICE II? L'ACIDIFICATION DES OCÉANS (9 points). 1. Acidification des
océans. Part of the document
Bac S 2013 Nouvelle-Calédonie CORRECTION ©
EXERCICE II - L'ACIDIFICATION DES OCÉANS (9 points)
1. Acidification des océans
1. (1, 5) Le document 1 montre qu'à Mauna Loa la concentration en dioxyde
de carbone dans l'atmosphère augmente depuis 1958. On remarque également
que la pression de CO2 augmente tandis que le pH de l'océan diminue. 2. (1) Le document 2 permet de comprendre que si la concentration en
dioxyde de carbone gazeux dans l'air augmente alors la concentration en CO2
aqueux dans l'océan augmente aussi. Le document 3 montre que l'apparition de CO2 aqueux dans l'océan a pour
conséquence la formation d'ions oxonium H3O+ dans l'océan via les réactions
1 et 2. Comme pH = - log [H3O+], si [H3O+] augmente alors le pH diminue.
Carte mentale Élargissez votre recherche dans Universalis La chimie de l'océan et le dioxyde de carbone À la différence d'autres gaz comme le di-oxygène (O 2), le CO 2 non seulement se dissout dans l'eau mais réagit avec elle pour former de l'acide carbonique (H 2 CO 3) qui, lui-même, se dissocie en ions bicarbonates (HCO 3 –) et en ions carbonates (CO 3 2–) (fig. 1). En libérant des ions H +, ces réactions vont accroître la concentration de ces ions dans l'eau, d'où une augmentation de l'acidité, ce qui se traduit par une baisse du pH. Dans l'océan actuel, avec un pH de 8, 1, la concentration en bicarbonates domine largement celle des carbonates et celle du CO 2 libre dissous. Dans ces conditions, les ions calcium (Ca 2+) de l'eau de mer réagissent avec les bicarbonates pour former du carbonate de calcium (CaCO 3) ou calcaire. Ce composé peut précipiter (devenir solide) dans l'eau de mer ou s'accumuler dans certains organismes, dits « organismes calcaires », leur permettant de constituer leur coquille, ou leur test (exosquelette).
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