Titrage de l'acide phosphorique
Convient aussi pour Mobile-CASSY 2, Pocket-CASSY, Mobile-CASSY et Micro-CASSY
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Remarque concernant les dangers
Les acides et les bases sont corrosifs. Le port de lunettes, de gants et de vêtements de protection est impératif. Description de l'expérience
Les acides à plusieurs protons donnent des courbes de titrage caractéristiques qui permettent de déterminer les valeurs pK a de chacune des phases de la protolyse à l'appui de portions de courbe d'allure respectivement similaire. L'acide phosphorique forme les équilibres suivants dans une solution aqueuse:
Comme les valeurs pK a diffèrent de 5, les trois équilibres peuvent être considérés comme étant totalement indépendants les uns des autres. Dans le cas du titrage avec de l'hydrate de potassium, il est possible de déterminer les points d'équivalence des deux premières phases de la protolyse de l'acide phosphorique. Dosage acide phosphorique par solde de tout compte. Mais comme le KOH n'est pas une base nettement plus forte que l'ion phosphate, l'équilibre 3 n'est pas assez loin dans le membre de droite pour pouvoir aussi déterminer le troisième point d'équivalence.
Dosage Acide Phosphorique Par Souder
Aujourd'hui 29/01/2014, 19h02
#7
Re: Titrage de l'acide phosphorique par la soude
j'ai déterminé les 2 volumes équivalents par la méthode de dérivé première qui donne avec exactitude les valeurs à partir du graphe dph/dv=f(V versé)
En tout cas je vais prendre en considération la deuxième équivalence ( le deuxième volume équivalent Vb =4. 00mL) avec application de
3*Ca*Va=Cb* Vb puisque c'est la seule équation qui me donne numériquement une concentration de 0. 0133M après multiplication par facteur de dilution et là on peut dire qu'elle est voisine de 0. Titrage de l'acide phosphorique. 01M
Merci à vous
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Dernier message: 19/11/2008, 22h46 Fuseau horaire GMT +1. Il est actuellement 09h35.
Dosage Acide Phosphorique Par Solde De Tout Compte
peut-on appliquer la relation globale 3*Ca*Va=Cb* Vb puisque celle-ci nous donne une concentration égale à la concentration approximée? 29/01/2014, 17h47
#6
NON. On ne peut pas dire que 0. 01 est voisin de 0. 02. Il y a fort à parier que tu as fait une erreur d'un facteur 2 dans l'un de tes calculs, ou dans l'une de tes mesures de volume. De toutes façons, il te faut être plus précis, et donner des résultats avec plus de chiffres significatifs. Dire que tu as déterminé par titrage un volume de 2 mL ou de 4 mL n'est pas sérieux. Il faut au moins donner un chiffre significatif de plus. Il faut au moins dire 2. 0 mL et 4. 0 mL. Et le mieux serait de pouvoir dire 2. 00 mL et 4. 00 mL. C'est comme de dire que tu as trouvé une concentration de 0. 01 M ou 0. 02 M n'est pas sérieux. Il faut absolument assurer davantage de chiffres significatifs. Dosage acide phosphorique par souder. Et dire que ta concentration est 0. 0100 M. Ou évidemment peut-être 0. 0106 M ou 0. 0103 M, que sais-je! J'espère que tu sais ce que c'est qu'un chiffre significatif, et comment on les détermine.
Dosage Acide Phosphorique Par Solde De Tout
Son pH évolue peu par addition
modérée
dacide (même fort) ou de base (même forte) ou par
dilution limitée. 3. 4 Exercice proposé
a) Expliquer les causes de leffet
tampon. b) Comparaison des dosages dacides
forts ou faibles. Les solutions utilisées sont
centimolaires. Les volumes initiaux sont de 20 cm 3. Comparer lallure des courbes
dévolution du pH lors des dosages suivants:
- acide fort
chlorhydrique par la base forte soude. ( voir
- acide faible éthanoïque par la base forte soude. ( voir la leçon
6)
On écrira les équations de
réaction. On précisera les divers points dinflexion. On donnera, pour ces points d'inflexion, une valeur
approchée du pH et on écrira les relations
vérifiées en ces points. On fera un schéma du
montage utilisé dans chaque cas. Remarque: On pourra
également envisager les cas suivants (à la limite du
programme):
- dosage de lhydroxyde de sodium par lacide fort
HCl. Dosage pH-métrique de l'acide phosphorique. dosage de la base faible ammoniaque NH 3 par lacide fort
A VOIR:
Problème
résolu n° 6 A: Dosage d'un
vinaigre (Bac 1997)
à résoudre n° 6 B:
Dosage de l'aspirine (Bac)
Sommaire - Informations
Les points d'équivalence (V = V eq) sont faciles à déterminer dans le CASSY Lab: positionner le curseur de la souris dans la représentation Standard et appuyer sur le bouton droit, sélectionner ensuite Autres exploitations → Déterminer le point d'équivalence; il ne reste plus qu'à marquer la portion de courbe au sein de laquelle le point d'équivalence doit être déterminé. Le marquage du domaine étant effectué, le point d'équivalence calculé et la valeur pK a sont alors affichées automatiquement; les valeurs correspondantes sont visualisées en bas, à gauche, dans la ligne d'état et peuvent être transférées sous forme de texte à un endroit quelconque du graphe. Autre manipulation possible
Il est possible d'illustrer l'évolution en parallèle des trois zones tampons. Titrage de l'acide phosphorique par la soude. Pour ce faire, il y a plusieurs manières de procéder:
1. Dans la représentation Exploitation par des droites: commencer par positionner le curseur de la souris sur le graphe puis cliquer avec le bouton droit et sélectionner Fonction de modélisation → Droite de régression; ensuite, marquer une petite portion de courbe dans l'une des zones tampons symétriquement au point de demi-équivalence V heq respectif déterminé dans le graphe Standard, on obtient une droite de pente égale à la moyenne du domaine marqué.
Dosage
d'une solution d'acide phosphorique par une solution de
soude
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