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Cours noyau atomique
Matière: Physique
Section: Technique
Type: Cours
Date de création: 25/09/2021
Description: Cours lycée pilote Bizerte
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Noyau Atomique Cours Bac Papers
II Radioactivité et datation au carbone 14 Les isotopes d'un élément chimique se différencient par leur nombre de neutrons. Par exemple, le carbone 12 ( C 6 12, 6 protons et 6 neutrons) et le carbone 14 ( C 6 14, 6 protons et 8 neutrons) sont deux isotopes du carbone. Le premier n'est pas radioactif, alors que le second l'est. La quantité de carbone 14 ( 14 C) présente dans l'atmosphère, bien que très faible, est constante: en effet, il y a autant de 14 C synthétisé dans la haute atmosphère à partir d'azote 14 ( 14 N) que de 14 C qui se désintègre en 14 N. Noyau atomique cours bac pro. Le 14 C créé dans la haute atmosphère est incorporé par les êtres vivants sous la forme de 14 CO 2 atmosphérique ou de 14 CO 2 dissous dans l'eau par l'intermédiaire de la photosynthèse ou de l'alimentation. Les êtres vivants rejettent aussi du 14 CO 2 par respiration. Les apports et les pertes de 14 C s'équilibrent ainsi chez les êtres vivants: la quantité de 14 C contenu dans leur matière organique est constante et identique à celle de l'atmosphère durant toute leur vie.
Dans tous les atomes, le nombre de protons est
toujours égal au nombre d'électrons
car l'atome est électriquement neutre. Remarques
Le numéro atomique ( Z) est
égal au nombre de protons ( +), qui est aussi
égal au nombre
d'électrons (–) car
l'atome est électriquement neutre. La masse des électrons est
égale à 9, 1 × 10 – 31 kg. Cours Physique : Noyau, Masse et Energie. La masse des électrons est 2000 fois
plus petite que celle des protons ou des neutrons. La masse des électrons est négligeable
devant celle du noyau. Ces électrons sont en perpétuel mouvement
autour du noyau. Ils constituent ce que l'on
appelle le cortège électronique. L'élément chimique cuivre de
formule Cu:
L'élément chimique sodium de
formule Na:
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