Quel est le modèle de Rutherford - Définition, explication du modèle 2. Quel est le modèle de Bohr - Définition, explication du modèle 3. Quelle est la différence entre le modèle de Rutherford et celui de Bohr - Comparaison des différences clés
Termes clés: Particules alpha, Atome, Modèle de Bohr, Electron, Spectra de ligne, Noyau, Orbitales, Modèle de Rutherford
Qu'est-ce que le modèle de Rutherford? Le modèle d'atome de Rutherford décrit le fait qu'un atome est composé d'un noyau central et que presque toute la masse de cet atome est concentrée et que des particules légères se déplacent autour de ce noyau central. Il indique également que le noyau central est chargé positivement et que les composants qui se déplacent autour du noyau central sont chargés négativement. Figure 1: Structure de l'atome proposée par Rutherford
Ernest Rutherford a expérimenté l'observation de ce modèle via la célèbre «expérience de feuille d'or de Rutherford». Dans cette expérience, les particules alpha ont été bombardées à travers une feuille d'or; on s'attendait à ce qu'ils passent directement à travers la feuille d'or.
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Qu'est-ce que le modèle de Rutherford?? En 1911, Ernest Rutherford a proposé le modèle de Rutherford. Il est dit que l'atome (le volume) est principalement constitué d'espace et que la masse de l'atome est centrée dans le noyau, qui est le noyau de l'atome. Le noyau est chargé positivement et l'électron est en orbite autour du noyau. Les orbites n'ont pas de chemins définis. De plus, les atomes étant neutres, ils ont des charges positives égales (dans le noyau) et négatives (électrons). Figure 02: Modèle de Rutherford Le modèle de Rutherford n'a pas expliqué la théorie électromagnétique, la stabilité de l'atome et l'existence de raies définies dans le spectre de l'hydrogène. Le modèle est communément appelé le Modèle «pudding aux prunes». Quelle est la différence entre le modèle de Bohr et celui de Rutherford? Bohr vs Rutherford Model Le modèle Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922. Le modèle Rutherford a été proposé par Ernest Rutherford en 1911. Théorie La majeure partie de la masse atomique réside dans le noyau central, qui contient les protons, et les électrons sont disposés en niveaux d'énergie définis ou en couches..
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Rutherford a décrit l'atome comme étant constitué d'une minuscule masse positive entourée d'un nuage d'électrons négatifs. Bohr pensait que les électrons gravitaient autour du noyau sur des orbites quantifiées. Bohr construit sur le modèle atomique de Rutherford. Ainsi, les électrons ne pourraient occuper aucun niveau d'énergie.
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Au revoir. Aujourd'hui 09/01/2009, 16h32
#7
Pirlo13 On a jamais assez de ce dont on ne veut pas vraiment, Eric Hoffer
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TABLE DES MATIÈRES
1. Vue d'ensemble et différence clé 2. Quel est le modèle de Bohr 3. Qu'est-ce que le modèle Rutherford 4. Comparaison côte à côte - Bohr vs Rutherford Modèle sous forme tabulaire 6. Résumé
Qu'est-ce que le modèle Bohr? Le modèle de Bohr a été proposé par Niels Bohr en 1922 pour expliquer la structure de l'atome. Dans ce modèle, Bohr a mentionné que la majeure partie de la masse atomique se trouve dans le noyau central qui contient des protons et que les électrons sont disposés à des niveaux d'énergie définis et tournent autour du noyau. Le modèle a également proposé la configuration électronique, ce qui explique l'arrangement des électrons dans les orbites circulaires désignées K, L, M, N, etc. Les atomes avec des configurations électroniques complètes ne sont pas actifs. La configuration électronique détermine la réactivité de l'atome. Figure 01: Modèle de Bohr
Le modèle de Bohr est capable d'expliquer le spectre de l'atome d'hydrogène, mais il ne peut pas expliquer pleinement la réactivité des atomes multielectron.
Aujourd'hui 24/07/2008, 20h57
#7
merci c'est très gentil de m'avoir répondu!! ainsi l'électron est soumis a la force électromagnétique ce qui l'empeche de tomber sur le noyau et on conclut que l'atome a une certaine stabilité!! MAIS ce qui a amené réellement a un modèle quantique c'est le fait que l'énergie totale de chaque électron varie de façon continue avec le rayon r (entre le noyau et l'électron)? 24/07/2008, 21h03
#8
humanino
Bonjour/bonsoir Envoyé par kattly merci c'est très gentil de m'avoir répondu!! ainsi l'électron est soumis a la force électromagnétique ce qui l'empeche de tomber sur le noyau et on conclut que l'atome a une certaine stabilité!! MAIS ce qui a amené réellement a un modèle quantique c'est le fait que l'énergie totale de chaque électron varie de façon continue avec le rayon r (entre le noyau et l'électron)? De facon classique, l'electron devrait rayonner et tomber. Comme un satellite n'a pas d'orbite quantifiee, un electron aurait acces a une continuite de niveaux.
Toutefois, après cela l'atome se désexcite en émettant un photon d'énergie égale à la différence d'énergie entre les deux niveaux...
"Nous sommes juchés sur des épaules de géants... " 24/07/2008, 22h17
#16
oui ca tout le monde le sait! si mes souvenirs sont bons pesonne n'a parlé d'électron excité! hehe
24/07/2008, 22h31
#17
merci c'est un peu plus claire! 24/07/2008, 22h51
#18
Envoyé par Weensie oui ca tout le monde le sait! Bonjour,
figures-toi que tout le monde ne le sait pas, tu en auras l'expérience toi même puis tout cela ne reste encore que des raccourcis très accélérés des effets quantiques qui se "passent" vraiment... Envoyé par Weensie si mes souvenirs sont bons pesonne n'a parlé d'électron excité! hehe Regarde l'avant dernier post de kattly et tu verras...
"Nous sommes juchés sur des épaules de géants... " Aujourd'hui 24/07/2008, 23h45
#19
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