Etablissements > LES VAGABONDS DU 52 - 52600
L'établissement LES VAGABONDS DU 52 - 52600 en détail
L'entreprise LES VAGABONDS DU 52
a actuellement
domicilié son établissement principal à HAUTE-AMANCE (siège social de l'entreprise). C'est
l'établissement où
sont
centralisées l'administration et la direction effective de l'entreprise. L'établissement, situé au 61 RUE DE BEAULIEU
à HAUTE-AMANCE (52600), est
l'
établissement
siège
de
l'entreprise LES VAGABONDS DU 52. Créé le 02-09-2016, son activité est les autres organisations fonctionnant par adhsion volontaire. Dernière date maj
31-12-2019
N d'établissement (NIC)
00010
N de SIRET
82400824700010
Adresse postale
61 RUE DE BEAULIEU 52600 HAUTE-AMANCE
Téléphone
Afficher le téléphone
Afficher le numéro
Nature de l'établissement
Siege
Activité (Code NAF ou APE)
Autres organisations fonctionnant par adhsion volontaire (9499Z)
Historique
Du 02-09-2016
à aujourd'hui
5 ans, 8 mois et 25 jours
Date de création établissement
02-09-2016
Adresse
61 RUE DE BEAULIEU
Code postal
52600
Ville
HAUTE-AMANCE
Pays
France
Voir la fiche de l'entreprise
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Les Vagabonds Du 2 Février
nous sommes un elevage famillial, vous pouvez nos contacter au 06. 70. 93. 73. 59 pour plus plus de renseignements
Notre association as été crée en septembre 2016, mais sa présidente sandra à une expérience de plus de10 ans dans la protection animale en commençant par adoptant, famille d'accueil puis vice présidente d'une autre association avant de se lancer! Nous avons acheter une grande maison à la campagne le 04 juillet 2018, pour pouvoir continuer au mieux nos campagne de stérilisation des chats dans les communes avoisinantes et proposer un accueil public pour aider à l'adoption de nos chiens et chats pris en charge après des abandons, des mauvais traitements, errants ou né à la rue Autres refuges pour animaux à proximité:
Conclusion
Un mélange de gaz parfaits chimiquement inertes est un gaz parfait. Exercices corrigés sur
les gaz parfaits
Exercice 1
On donne R = 8, 31 SI. 1) Quelle est l'équation d'état de n moles d'un gaz parfait dans l'état P, V,
T? En déduire l'unité de R.
2) Calculer numériquement la valeur du volume molaire d'un gaz parfait à une
pression de 1 bar et une température de 0°C. On donne 1 bar = 10 5
Pa. Solution de l'exercice 1:
1 – L'équation d'état d'un gaz parfait est: PV = nRT. On en déduit que
R=PV/nT et que par suite, R est en -1. K -1. 2 – D'après la formule précédente:
V=\frac{R. T}{P} = \frac{8, 31\times 273}{101300}
Donc V =
22, 4. 10 −3 m 3 −1 = 22, 4
−1
Exercice 2
On note v le volume massique en m 3 -1 d'un gaz
parfait de masse molaire M. 1) Montrer que l'équation d'état de ce gaz peut s'écrire Pv = rT. Préciser
l'expression de r et son unité. 2) On donne: M(O) = 16 -1; R = 8, 31 SI; 1 bar =
10 5 Pa. Calculer la valeur de r pour le dioxygène. 3) En déduire le volume massique du dioxygène à 300 K et 1 bar.
Gaz Parfait Exercices Corrigés La
Conclusion
Un mélange de gaz parfaits chimiquement inertes est un gaz parfait. Exercices corrigés sur les gaz parfaits
Exercice 1
On donne R = 8, 31 SI. 1) Quelle est l'équation d'état de n moles d'un gaz parfait dans l'état P, V, T? En déduire l'unité de R.
2) Calculer numériquement la valeur du volume molaire d'un gaz parfait à une pression de 1 bar et une température de 0°C. On donne 1 bar = 10 5 Pa. Solution de l'exercice 1:
1 – L'équation d'état d'un gaz parfait est: PV = nRT. On en déduit que R=PV/nT et que par suite, R est en -1. K -1. 2 – D'après la formule précédente:
V=\frac{R. T}{P} = \frac{8, 31\times 273}{101300}
Donc V = 22, 4. 10 −3 m 3 −1 = 22, 4 −1
Exercice 2
On note v le volume massique en m 3 -1 d'un gaz parfait de masse molaire M. 1) Montrer que l'équation d'état de ce gaz peut s'écrire Pv = rT. Préciser l'expression de r et son unité. 2) On donne: M(O) = 16 -1; R = 8, 31 SI; 1 bar = 10 5 Pa. Calculer la valeur de r pour le dioxygène. 3) En déduire le volume massique du dioxygène à 300 K et 1 bar.
Gaz Parfait Exercices Corrigés
Exercice 1: p atm = 1, 013 bar = 1, 013 · 10 5 Pa p = 5, 0 · 10 5 Pa = 5, 0 bar V = 2 L = 2 · 10 –3 m 3 V = 0, 055 m 3 = 55 L V = 0, 5 dm 3 = 0, 5 L = 0, 5 · 10 –3 m 3 = 5 · 10 –4 m 3 La température normale du corps humain est voisine de θ = 37 °C, soit en kelvin: T = 37 + 273 = 310 K. Exercice 2: La loi des gaz parfaits: pV = n R T conduit à:. La pression de l'air est: p = 1, 0 · 10 5 Pa, son volume: V = 0, 5 L = 0, 5 · 10 –3 m 3 et sa température absolue: T = 20 + 273, 15 = 293, 15 K. La quantité de matière d'air inspirée est donc: Le résultat est exprimé avec un seul chiffre significatif, comme la valeur de V. Execice 3: Le volume molaire V m est le volume occupé par une mole de gaz. Sachant qu'une quantité de matière n occupe un volume V, alors le volume molaire s'exprime: La loi des gaz parfaits: pV = n R T conduit à:. L'expression du volume molaire: devient donc:. La relation montre que le volume molaire est: a. fonction croissante de la température (car T est au numérateur de la fraction); b. fonction décroissante de la pression (car p est au dénominateur); c. indépendant de la masse molaire du gaz puisque cette grandeur n'apparaît pas dans l'expression.
Gaz Parfait Exercices Corrigés De La
La pression de l'air dans les poumons
est égale à 2 bars à une pronfondeur de 10 m et à 4 bars à une pronfondeur de 30 m. La bouteille est munie d'un détenteur, qui permet
d'abaisser la pression de l'air à l'intérieur de la bouteille jusqu'à celle des
poumons du plongeur. L'air vérifie la loi de Boyle-mariotte dans ces
conditions. Calculer l'autonomie en air du plongeur à une
profondeur de 10 m,
puis à une profondeur de 30 m.
Corrigé:
calculer le produit PV au départ,
ce produit doit demeurer constant quel que soit le mode d'évolution entre
l'état initial et l'état final. PV= 200 10 5 *15 10 -3 = 3 10 5
J.
volume disponible à 2 bars ( profondeur 10
m)
V 1 =3 10 5 / 2 10 5 =
1, 5 m 3 = 1500 L
17
L d'air sont consommés
par minute; il restera dans la bouteille 15 L d'air:
l'autonomie est de: (1500 -15)/ 17 = 87, 3 min. volume disponible à 4 bars ( profondeur 30
V 2 =3 10 5 / 4 10 5 =
0, 75 m 3 = 750 L
l'autonomie est de: (750 -15)/ 17 = 42, 2 min. Exercice 3:
Un pneu de voiture est gonflé à la température de 20, 0°C sous la pression de
2, 10 bar.
Gaz Parfait Exercices Corrigés Dans
masses de diazote et de dioxygne contenues dans la bouteille:
soit pour le diazote: 0, 8* 4, 9 10 -2
= 3, 92 10 -2 mol et pour le dioxygne 0, 2 * 4, 9 10 -2
= 9, 8 10 -3 mol
pour N 2: 28 *3, 92 10 -2
= 1, 1 g
et pour O 2: 32*9, 8 10 -3 = 0, 31 g.
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On retrouve la loi d'Avogadro-Ampère: le volume molaire, pour une pression et une température données, est indépendant de la nature du gaz. Pour p = 1, 013 · 10 5 Pa et T = 273, 15 K, le volume molaire vaut: soit: 22, 42 L · mol –1. On retrouve bien la valeur connue de 22, 4 L · mol –1 dans les CNTP: conditions normales de température et de pression (se reporter au chapitre 16). L'unité internationale de volume molaire est le m 3 ·mol –1.